2015高考化学二轮专题复习 专题九 电化学课时作业

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1、【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题九电化学课时作业1．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是(　　)A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：根据题信息可知该

2、电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2===2CO＋O2，B正确；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D正确；阴极反应生成的OH－在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错。答案：C2．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。甲　　　乙

3、下列有关叙述正确的是(　　)A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol解析：电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；燃料电池中，通入燃料的一极为负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，B错；甲烷在负极发生失电子氧化反应，电极反应为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2－，故当固体电解质中

4、有1molO2－通过时，电子转移2mol，D错。答案：C3．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入A解析：b极为阳极，发生失电子氧化反应，产生O2，a极为阴

5、极，发生得电子还原反应，生成H2，A、B项错误；d极为燃料电池的负极，发生失电子氧化反应，电极反应为：H2－2e－===2H＋，生成的H＋可透过隔膜进入A，C项错误，D项正确。答案：D4．(2013·北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是(　　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到的黄绿色气体解析：根据U形管中离子流向可知：Cu2＋流向阴极(a端)，应接直流电源的负极，即a端为负极，A正确；CuCl2的电离是在

6、水分子的参与下进行的，与通电无关，B错；阳极上阴离子Cl－放电，C错；阴极上阳离子放电：Cu2＋＋2e－===Cu，故阴极附近观察不到黄绿色气体，D错。答案：A5．(2013·安徽卷)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.

7、1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析：A项，发生氧化反应的应为负极；B项，Li＋为阳离子，在原电池中向正极移动；C项，每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，即10.35g。答案：D6．(2013·新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质

8、银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：该方法根据电化学原理，铝质容器作负极被氧化生成Al3＋再水解生成Al(OH)3，Ag2