2015高考化学二轮专题复习 专题十七《物质结构与性质》课时作业

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1、【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题十七《物质结构与性质》课时作业1．(2013·新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。请回答下列问题：(1)D2＋的价层电子排布图为________。(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_____

2、___；D的配位数为________；②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6。其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。解析：(1)短周期主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第4周期的元素，B的价电子层数未成对电子数为1，结合B＋可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为[Ar]3d64s2排布，C为Fe，D为Ni；(2)从左到右第一电离能(除ⅡA、ⅤA族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最

3、小、F的电负性最大；(3)①F原子个数＝4(16个棱)＋2(4个面心)＋2(2个体心)＝8；K原子个数＝2(8个棱)＋2(2个体心)＝4；Ni原子个数＝1(8个顶点)＋1(1个体心)＝2；化学式为K2NiF4；利用均摊法；选择一个顶点，在这个晶胞中与这个顶点最近的F原子在三个棱上，这个顶点周围应该有8个晶胞，但一个棱被这个顶点周围的4个晶胞共用，所以配位数＝6；②1molK4Ni2F8晶胞的质量为(39×4＋59×2＋19×8)g，一个晶胞的质量为；一个晶胞的体积为4002×1308×10－30cm3，密度＝；(4)K3FeF6中含有K＋和[FeF6]3－，F

4、e3＋与F－之间以配位键结合，Fe3＋为中心原子提供空轨道、F－为配位体提供孤对电子。答案：(1)　(2)K　F(3)①K2NiF4　6②＝3.4(4)离子键、配位键　[FeF6]3－　F－2．(2013·山东卷)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。　　　　　　　　　　a　　　　　　　　　　　b　　　　　　　　　　c　　　　　　　　　　　d(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为

5、____________。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________。解析：(1)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a对；氟无正价，b错；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c错；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d错。(2)由晶胞结构示意图，根据均摊

6、法，可得B原子为8×＋1＝2个，N原子为4×＋1＝2个，则该功能陶瓷的化学式为BN。(3)BCl3中价层电子对数为：(3＋3)/2＝3，B原子为sp2杂化；NCl3中价层电子对数为：(5＋3)/2＝4，N原子为sp3杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(4)B原子最外层有3个电子，与Cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在B原子与X形成的配位键中，X

7、提供孤对电子。答案：(1)a　(2)2　BN　(3)sp2　sp3　3　(4)X3．(2013·安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需

8、克服的微粒间作用力是________；