高考化学一轮复习专题十七物质的结构与性质（课时作业）：17-1a含解析

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1、第1步高考真题试水1・（2013-四川卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A・W、Y.Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB・W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中o键与兀键的数目之比是2:1解析：由题意可知，W为碳元素，X为铝元素，Z为氯元素，Y为硅、磷、硫中的一种元素。若Y为硅元素时，硅的电负性比碳小，故A错误；碳元素的原子半径最小，故B项错误；若Y为硅元素，

2、则SiCk是正四面体构型，故C项正确；若Y为硫元素，CS2分子中b键与兀键的数目之比为1：1,故D项错误。答案：C2.（2012•上海卷）元素周期表中铤元素的数据如图所示，下列说法正确的是（）83Bi6s26p3209.0A・Bi元素的质量数是209B・Bi元素的相对原子质量是209.0C・Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析：A项，核素具有质量数，元素指一类原子的统称，不能说元素具有质量数；B项，数据209.0表示Bi元素的相对原子质量，即各种同位素的平均相对原子质量；C项，Bi原子6p亚层有3个轨

3、道，据洪特规则可知6p3表示三个未成对电子；D项，Bi原子最外层的5个电子排布在6s和6p亚层，两个亚层上电子的能量不同。答案：B3・（2015-安徽卷）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（l）Si位于元素周期表第周期第族。（2）N的基态原子核外电子排布式为Cu的基态原子】:外层有个电子。⑶用““或y，填空:原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）,测得原电池的电流强度⑴随时间⑴的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。测量电

4、流仪器n浓HNO3图10〜□时，原电池的负极是A1片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的h+向极移动，h时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是O解析：（1）硅的核电荷数为14,所以Si有三个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有4个电子，硅位于元素周期表的第三周期第IVA族。（2）氮的核电荷数为7,其基态原子核外电子排布式为ls22s22p铜的核电荷数为29,K层有2个电子，L层有8个电子，M层有18个电子，N层有1个电子。⑶A1和Si均为第三周期元素，分别在第HIA族和第IVA族，所以A1的原子半径大于Si。N和O均在第二

5、周期，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，故N的电负性比O小。金刚石和晶体硅均为原子晶体，且空间结构相似，但碳碳键的键能大于硅硅键的键能，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CH4与SiH4的分子组成和结构相似，因为SiH4比CH4的相对分子质量大，SiH4分子间的范德华力较大，所以CH4的沸点比SiHq低。⑷在0〜fi时，铝作负极被氧化，正极上浓硝酸被还原，所以正极的电极反应式为2H++NOr+e"=NO2t+H2O,溶液中的H+向正极移动。从图2可以看出(1时电流强度为0,(1后电子流动方向发生改变，原因是A1表面因钝化逐渐生成了致密

6、的氧化膜，氧化膜阻止了A1的进一步反应，浓硝酸还可与铜发生反应，所以铜作负极，铝作正极。答案：⑴三IVA(2)ls22s22p31(3)>V><(4)2H++NO；+e'=NO2f+H2O正Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应4.(2015-四川卷)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是。(2)利用价层电子对互斥理

7、论判断TU3的立体构型是(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是①(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是』_(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是解析：根据题目信息可推知X、Z、Q>R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、CL(1)R为Si,是14号元素，有3个电子层，故其基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p2o(2)PC13的中心原子P周围有4对电子，其中1对孤电子

8、对，3对成键电子对，故立体构型为三角锥形。(3)X位于第二周期，该周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HC1的；Mg为金属单质，Si