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《高考化学一轮复习专题十七物质的结构与性质（课时作业）：17-1b含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第4步模拟练习达标1・(2016-安徽江南十校联考)X、Y、Z及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表:元素相关信息X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多Y短周期主族元素中原子半径最大Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剂(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为,其未成对的电子数目为(2)Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到小的顺序是(写元素符号)。(3)氢化物中X—H和W—H的化学键极性较强的是磨材料(ZX)和单质Y熔点较高的是(均用元素符号表示)。(
2、4)已知400°C时，HW可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化工生产上W的循环利用。若断开ImolH—W化学键，该反应放热28.9kJ,试写出相应的热化学方程式：解析：(1)根据题意知Z是Si,基态原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p2,有2个未成对电子。(2)根据原子半径的周期性变化知Y是Na。X是C,W是C1,根据电负性的周期性变化知电负性大小顺序是Cl>C>Si>Na0(3)C1的电负性比C大，因此C—H键极性比Cl—H键弱；SiC是原子晶体，熔点比钠高。⑷断开1molH—W化学键，该第4步模拟练习达标1・(2016-安徽江南十校联考)X
3、、Y、Z及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表:元素相关信息X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多Y短周期主族元素中原子半径最大Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剂(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为,其未成对的电子数目为(2)Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到小的顺序是(写元素符号)。(3)氢化物中X—H和W—H的化学键极性较强的是磨材料(ZX)和单质Y熔点较高的是(均用元素符号表示)。(4)已知400°C时，HW可被氧气催化氧化生成W的单质
4、，从而实现化工生产上W的循环利用。若断开ImolH—W化学键，该反应放热28.9kJ,试写出相应的热化学方程式：解析：(1)根据题意知Z是Si,基态原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p2,有2个未成对电子。(2)根据原子半径的周期性变化知Y是Na。X是C,W是C1,根据电负性的周期性变化知电负性大小顺序是Cl>C>Si>Na0(3)C1的电负性比C大，因此C—H键极性比Cl—H键弱；SiC是原子晶体，熔点比钠高。⑷断开1molH—W化学键，该反应放热28.9kJ,则消耗4molHC1放热115.6kJ。答案:(l)ls22s22p63s23p2(或
5、[Ne]3s23p2)2(2)三IACl>C>Si>Na(3)C1—HSiC催化剂⑷4HCl(g)+O2(g)—2Cl2(g)+2H2O(g)400°CAH=-115.6kJmol12.(2016辽宁沈阳二中模拟)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命一硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：O2C)2'△C1I2S,△CuFeS2〔►
6、C112SI►C112O►
7、Cu
8、—►CuSO』800°C①②(1)基态铜原子的外围电子排布式为,硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素
9、符号)。(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是O氨水(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液一一蓝氨水色沉淀一一沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为rfg/cm3,阿伏加德罗常数的值为则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm。(用含〃和M的式子表示)解析：(l)Cu位于第
10、四周期IB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3『°4『；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧。⑵反应①、②生成的相同气体分子是SO2,SO2中价层电子对个数=2+
11、(6-2X2)=3,所以S原子采用sp?杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型。(3)硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2+离子;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑h+)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键。(4)铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=
12、x8+l=2,
13、Cu原子数=4,即一个氧
