电化学复习(课件PPT).ppt

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1、电化学复习复习要求：正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。知识概括：一个反应：氧化还原反应两个转化：化学能和电能的相互转化三个条件：原电池、电解池、电镀池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池1、形成原电池、电解池的条件是什么？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极和电解质溶液。多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为电解池或电镀池、精练池。返回原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金属不一

2、定是负极。正极:发生还原反应(得电子)负极:发生氧化反应(失电子)原电池原理：通过自发的氧化还原反应把化学能转化为电能。2、原电池的原理是什么？微粒流向：外电路：电子：负极导线正极内电路：离子：阳离子向正极移动电极的判断：负极正极活泼的一极不活泼的一极流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应质量减小质量不变或增加电极活泼性电子流向发生反应质量变化电解原理：使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生氧化还原反应，从而把电能转化化学能。3、电解池的原理是什么？负极(e)→阴极(还原反应)←(溶液中)阳离子正极←(e)阳极(氧化反应)←(溶液中)阴离子4.金属腐蚀的分类、腐蚀快

3、慢返回1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为a＞c＞d＞b。2.(上海高考题）以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗5.书写电解反应时首先应看阳极材料是否是惰性电极（石墨或Pt）；①阳离子在阴极上放电顺序：Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>

4、Zn2+>H+(水)②阴离子在阳极上放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-(水)若阳极材料为活性电极则阳极金属本身失去电子被氧化电解产物的判断：(1)看电源定阴阳极(2)看电极材料定电极反应：损失阳极（C、Pt除外），保护阴极(3)看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：易放电的阳离子在阴极上发生还原反应，还原性强的阴离子在阳极先发生氧化反应。类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴:阳:NaOH.H2SO4Na2SO4分解电解质型HClCuCl2放H2生碱型NaCl放O2生酸型CuSO4惰性电极电解规律：类型电极反应特点实例电解对象电解

5、质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴:4H++4e=2H2↑阳:4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氢有氧增原性;②无氢无氧减原性;③有氢无氧增碱性;④有氧无氢增酸性.“出啥加啥”(加入阴阳两极逸出或析出)物质所对应的化合物.H2SO4Na2SO4分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质本身减小CuCl2放H2生碱型阴:水放H2生碱;阳:电解质阴离子放电NaCl电解质和水放O2生酸型阴:电解质阳离子放电;阳:水放O2生酸CuSO4惰性电极电解规律：返回【例1】(2003年江苏高考题)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶

6、液，实质是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳有上析出产物的物质的量之比1∶1【解析】A和B两项实质是水被电解，溶液pH前者降低，后者升高：C项应为2∶1。6、如何书写可逆电池电极反应式？可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性（H+和OH-不能乱用）然后是方向1.已知铅蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。例如：放电时：负极：

7、Pb-2e+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+2.已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。放电时：负极：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2正极：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-充电时：阴极：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-阳极：Ni(OH)2+2O