化学复习课件-电化学.ppt

《化学复习课件-电化学.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电化学基础考纲要求：1.理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2.理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。一、原电池的原理原电池的原理及其应用[思考]下列反应可设计为原电池的是A、HCl+NaOH==NaCl+H2OB、Fe+CuCl2==FeCl2+CuC、CH4+2O2==CO2+2H2OD、CO2+H2O==H2CO3BC：(1).定义：以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设

2、计成原电池。(3).电极名称：原电池还原性较强的物质为负极氧化性较强的物质为正极(4).电极反应：原电池负极：正极：失电子，发生氧化反应得电子，发生还原反应1.原电池的原理将化学能转化为电能的装置叫原电池。(2).实质：练习：下列哪几个装置能形成原电池？是原电池的指出正负极。ABCDEFMNCuSO4√√√√（3）形成闭合回路:两电极用导线连接或接触，与电解质溶液相接触（4）能自发地发生的氧化还原反应：①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（1）两导体作电极：①活动性

3、不同的金属（或一种金属和一种非金属导体，如石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）2.原电池的形成条件1、根据电极材料的性质确定。（1）对于金属—金属电极，与电解质溶液反应的活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。3.原电池电极的判断2、根据电极反应的本身确定失电子的反应（电子流出）→氧化反应→负极；得电子的反应（电子流入）→还原反应→正极。3、根据两极反应的现象确定(1

4、)电极增重（析出金属）或有气泡冒出（H2）－－正极(2)电极减重（金属溶解）－－负极还可以根据电极附近指示剂的显色来推断该电极上发生的反应情况，从而确定正负极。氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）阳离子外电路内电路小结：原电池的工作原理：1．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原

5、反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤A课堂检测2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出D课堂检测1.比较金属活动顺序例1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A

6、反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C二、原电池原理的应用B2．比较反应速率例2．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B3．判断原电池的电极例3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它

7、的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)C原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+D．由Al、Cu、浓HNO3组成原电池，其负极反应式为

8、：Cu-2e-==Cu2+C练习巩固：例4、利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个原电池，一画出原电池的示意图，并写出电极反应。(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或