高三电化学复习课件.ppt

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1、考试说明对电化学知识的要求1、理解原电池和电解池的工作原理，能正确书写电极反应和电池反应方程式2、了解原电池和电解池在实际中的应用3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因4、了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施高三：电化学基础知识对电化学知识的基本认识：1、电化学的核心问题属于化学中的哪类问题？2、可以通过哪些描述判断出是原电池或是电解池？3、对原电池应掌握的最基本要素是什么？4、对电解池应掌握的最基本要素是什么？电化学核心知识——氧化还原反应问题：可以通过哪些描述判断出是原电池反应或是电解池反应？（1）根据题目中出现的图像判断自发

2、/非自发（2）根据题目中所描述的电极判断：正极/负极——原电池阴极/阳极——电解池（3）根据题目中的化学反应判断：放电过程——原电池反应充电过程——电解池反应（4）根据应用：原电池的应用——金属的腐蚀电解池的应用——电镀、精炼、电冶金1-1原电池工作原理氧化反应还原反应(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu/Zn+2H+=Zn2++H2↑硫酸铜溶液/硫酸溶液ZnCue-阴离子阳离子A氧化还原反应借助一定模型，回顾所学知识思考：1.原电池的形成条件？2.原电

3、池反应的结果？“电子不下水”++++CuSO4溶液CuSO4溶液电流的稳定性电流强度Zn+Cu2+=Zn2++Cu1-2知识之间的内在生长点原电池装置盐桥的作用沟通内电路，稳定电流运用科学手段验证我们的推理原电池中盐桥的作用盐桥的成分：通常装有含琼胶的KCl饱和溶液盐桥的存在：使得阴离子通过“桥”移向负极，阳离子通过“桥”移向正极；则两烧杯中的电解质溶液均保持电中性。氧化还原反应得以继续进行，不断产生电流。有盐桥原电池装置的特点：金属材料与该金属盐溶液在同一体系中碱性H2和O2（KOH电解质）负极正极总反应酸性H2和O2（H

4、2SO4电解质）负极正极总反应1-3电极反应方程式的书写2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O负极正极总反应写出甲烷燃料电池（KOH溶液）的电极反应式和总反应的离子方程式。CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O1、确定正、负极：升-失-氧-还-负原电池电极反应式的书写2、关注电解质溶液ne-负极正极阴离子阳离子氧化

5、反应还原反应铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O放电时负极的电极反应式放电时正极的电极反应式放电充电Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O充电时阴极的电极反应式PbSO4+2e-=Pb+SO42-充电时阳极的电极反应式PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-例1：用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：例2：以铝材为阳极，在H

6、2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，其阳极电极反应式为Al-3e-+3HCO3-==Al(OH)3+3CO2↑2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+例3：用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：则负极的电极反应是原电池的总反应与各电极反应的关系：总反应=正极反应+负极反应各电极反应前后电荷守恒电池正、负极反应转移的电子总数相等电池总反应、电极反应均质量守恒。各电极得到的产物与电解质溶液是否（共存）反应小结：原电池的基本要素是什么？（1）原电池组成及工作原理：一种装

7、置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间电子转移，在一定条件下形成电流。形成原电池需要有自发的氧化还原反应。原电池中两极活泼性相差越大，电池电动势就越高。“活---负---氧---蚀”（泼）（极）（化反应）（腐蚀）（2）在原电池的闭合回路中，各种微粒的移动方向（路径）：①外“路线”（金属导线）中：电子运动：“电子不下水”负极正极，电流方向：正负②内“路线”（电解质溶液）中：阳离子正极（发生还原反应）阴离子负极（发生氧化反应）e-③导线将两电极连接，形成闭合回路例：下

8、图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合