高三化学电化学复习.ppt

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1、化学多媒体教学授课者：程少军湖北省京山一中电化学复习课10/5/20211(升价)(降价)(升价)(降价)物质1+物质2物质3+物质4负极正极阳极阴极放电充电Cu+2H2SO4=CuSO4+H2↑电化学根源Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1.放电或充电是什么意思？2.氧化还原反应（自发或不自发）强调：10/5/20212(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行原电池(1)有两个相连的电极。相连的形式可以多种多样的；电极材料可以多种多样。(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）

2、强调：10/5/20213原电池的工作原理10/5/20214原电池的工作原理10/5/20215①正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。②原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。明确以下几点10/5/20216练习判断下列哪些装置构成了原电池？①②③④10/5/20217⑥⑤10/5/20218电极名称完全是由电极材料本身的性质决定吗？试确定下列装置的正负极。ABCD思考10/5/20219原电池电极反应式的书写1.找出两极放电的物质2.分析放电后的产物是否与溶液中溶质反应3.配平原电池原理的应用总思路10/5/2021

3、10常用电池的电极反应和电池总反应式书写例：以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池例：以铜和石墨为电极材料，硝酸银溶液为电解质的原电池1、仅有一电极材料参与反应10/5/202111例：铅蓄电池放电时的反应总方程式Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O例：银锌纽扣电池放电时反应的总方程式Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)22、两电极材料都参与反应10/5/202112氢氧燃料电池（电解质溶液为硫酸溶液）：（电解质溶液为氢氧化钾溶液）3、两电极都不参与反应10/5/202113（1）负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、

4、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。原电池电极反应式的书写注意事项10/5/202114思考：Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式：负极____________正极_____________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式：负极____________正极_____________________正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O10/5/2021

5、15例：用足量锌和一定量稀硫酸制取氢气时，保持温度不变，在不影响生成氢气总量的前提下，若要使反应速率减慢，可向稀硫酸中加入一种盐的晶体，若要使反应速度加快，也可向稀硫酸中另一种盐的晶体。这两种盐分别是什么？原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率10/5/202116例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为。原电池原理的应用判断金属的活泼性10/5/202117化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不

6、纯金属或合金跟电解质溶液接触区别无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍金属的腐蚀及其防护原电池原理的应用10/5/202118钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图10/5/202119如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；复习10/5/202120原电池与电解池比较项目原电池电解池能量转换能否自发两个电极电池内离子的迁移方向电子流向构成条件化学能转化为电能

7、　　　　电能转化为化学能反应不自发反应自发连接电源的正极，作为阳极相对活泼的金属作为负极连接电源的负极，作为阴极相对不活泼的金属或石墨作为正极阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。知识重组：氧化反应失去电子还原反应获得电子负极→正极负极→阴极，阳极→正极10/5/202121有下列说法：①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转化为