高三化学电化学复习 人教版

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1、高三化学电化学复习一.本周教学内容：电化学复习二.重点、难点：1.掌握原电池的概念、形成条件、装置的各部分名称、电极反应、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；2.正确认识化学腐蚀、电化腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别；3.了解金属腐蚀的防护方法；4.掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应；5.电解原理的应用；6.关于电解的基本计算。三.具体内容：（一）原电池、电解池的原理原电池电解池原理两极自发地发生氧化还原反应产生电流的装置在电流作用下两极发生氧化还原反应的装置能量转换化学能转化为电

2、能电能转化为化学能电极负极活泼金属正极不活泼金属、非金属、化合物原电池的正负极由电极本身决定阴极接电源（－）极阳极接电源（+）极电解池的阴、阳极由连接的电源（+）（－）极决定。电极反应负极活泼金属被氧化正极发生还原反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应电流方向负极→电解质溶液→正极正极→阳极→电解质溶液→阴极→负极电子流向负极正极负极阴极；阳极正极离子流向阳离子正极阴离子负极阴离子阳极阳离子阴极用Cu——Zn原电池为电源电解CuSO4溶液（电解池电极为C棒）。从能量转变看，原电池是将化学能转变为电能的装置。（1）构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其

3、他能导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。（2）原电池的正、负极的判断方法：①由组成原电池的两极的电极材料判断。一般活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子流向的极是正极，阴离子流向的极为负极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。（3）原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反

4、应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。（二）金属的电化腐蚀（以钢铁制品为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜的酸性较强水膜的酸性很弱或呈中性反应本质形成原电池，铁为负极，（氧化反应）正极反应（还原反应）（还原反应）（三）形形色色的电池1.燃料电池，热电厂中是把燃烧获得的热能转变为机械能，然后再带动发电机转变成电能，但是，在上述的转变过程中，通常燃料的能源利用效率很低，还不到20%。如果能把燃料燃烧的化学反应组成一个原电池，让化学能直接变为电能，其效率将大大提高。如氢-氧燃料电池的热效率为83%。若氢——氧燃料电池中的电极反应为（电解质溶液是酸）正极反应：负

5、极反应：电池的总反应为：该电池的标准电动势为1.229V。新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板（如镍等），负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如氢氧燃料电池，用多孔镍板浸入30%KOH溶液，通的是正极，通的是负极，总反应为：。两极反应为：正极：负极：又如甲烷、空气以多孔镍板为电极浸于氢氧化钾溶液中的燃料电池，其电极反应是：正极：负极：总反应为：2.蓄电池：蓄电池在工业上的用途极广，如汽车、发电站、火箭等，每年均需要大量蓄电池。所以，蓄电池工业是一项很大，也很重要的工业。蓄电池主要有以下几种：①酸式铅蓄电池。使用历史最久，较成熟；但重量大，保养要求较严，容易损坏。②碱式F

6、e－Ni或Cd-Ni蓄电池。Fe－Ni蓄电池能经受剧烈振动，比较经得起放电，保养维护要求不高，本身重量轻，低温性能好。但结构复杂，制造费用较高。③Ag－Zn蓄电池。Ag－Zn蓄电池单位质量，单位容积蓄电能高，电容量最大，故常被称为高能电池。能大电流放电，能经受机械振动，所以特别适合于宇宙卫星的要求。但设备费用昂贵，充电、放电次数为100~105次。这三种蓄电池各具优缺点，互为补充。现将其构造与反应归纳比较于表中。电池名称构造电池反应铅蓄电池负极海绵状铅正极涂有的铅板电解质硫酸水溶液（比重约1.28）负极正极总反应Fe－Ni蓄电池负极正极电池反应　　Ag－Zn蓄电池负极正极电池反应 （四）

7、电解池水溶液中离子放电顺序（惰性电极）：1.阴离子放电顺序（即阴离子在阳极上失电子的顺序）：S2－＞I－＞Br-＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－（实际上含氧酸根离子在水溶液中不放电）2.阳离子放电顺序（即阳离子在阴极上得电子的顺序）：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞……＞Zn2+＞H+＞Al3+＞……＞K+（H+放电能力由于受过电位影响而排在Zn2+之后，而K+至Al3+在水溶液中实际上不放电）。（五）酸、碱、盐溶液电解规律（见下表