高三化学电化学专题 人教版

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1、高三化学电化学专题人教版一、原电池原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）（4）自发的发生氧化还原反应电流（正极—负极）电流二、常见的化学电源1.干电池2.蓄电池3.锂电池（质量轻、效率高、贮存寿命长）4.燃料电池（H2、CH4、CO、CH3OH、Al等作燃料，特点：转化率高、持续使用、无污染。）▲废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（镉、汞、铅）离子，酸碱等物质，回收金属，防止污染。【例1】(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间

2、形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2====2H2O,(1)则负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别：，。(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式，。(3)如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式为：，。[例2]一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是(2)电极反应式正极：；负极。(3)电解液中的H＋离子向极移动；向外电路释放电子的电极是。(4)使用燃料比燃烧燃料产生电力有

3、许多优点，首先是能量转化效率高，其次是。[例3]关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原[例4]镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2+OH－－e－=NiO(OH)+H2OC．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋[例5]铅蓄电池工作时的反应为

4、：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放电时负极反应为，放电过程电解液的PH。充电时阴极反应为。[例6]可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A②和③B②和①C③和①D④和①三、金属的腐蚀与防护1.化学腐蚀与电化腐蚀的区别2.钢铁的腐蚀：吸氧腐蚀（弱酸性、中性、碱性条件下，较普遍）负极反应，正极反应，最终产物________。析氢腐蚀（较强酸性条件下）负极反应，正极反应。3.金属的防护方法：①改变金属内部结构；②

5、覆盖保护层；③使用电化学保护法等。▲金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；[例7]下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身[例8]称取三份锌粉,分盛于甲乙丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气的体积.甲加入50mLpH=3的盐酸,乙加入50mLpH=3的醋酸,丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末,若反应结束后生成的氢气体积一样多,且没有剩余的锌,请用>,<,=回答:(1)三试管中参

6、加反应的锌的质量为(2)反应结束后所需要的时间为________(3)在反应过程中甲乙丙速率不同的理由。四、电解规律阴离子移向与电源正极相连阳极发生氧化反应阳离子移向阴极发生还原反应与电源负极相连阴极：与电源负极相连的极阳极：与电源正极相连的极电极的种类惰性电极：Pt、Au、石墨等(依材料分)活性电极：除Pt、Au、石墨外离子放电顺序(惰性电极)阳极（阴离子被氧化）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根，阴极（阳离子被还原）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Na+。电解基本类型CuCl2NaClCuSO4Na2SO4若阳极为非惰性电极，电极本身被氧化而

7、消耗。五、电解应用（一）电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。待镀金属作极，镀层金属作极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应，阴极反应，电镀液，电解前后电解质的浓度。（二）精练铜：作阳极，作阴极，电解质为。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有。电解质的浓度有无变化？（三）氯碱工业：1.电极材料：阳极，阴极。2.电极反应及总反应：。阳极，阴极，阴极周围PH。3.设备：立式隔膜电解槽4.粗盐水的精制：粗盐水中含有