高三专题复习电化学

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1、高三专题复习电化学香山中学刘小利一、大纲要求考纲内容常见高考题型1.理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题二、2009年全国各地化学试卷中考察的电化学部分分值

2、、题型、考点如下：各地高考题出处题号题型考点分值广东卷14不定项选题燃料电池（电极反应式、电子流向、电解液、pH的变化）4上海卷13单项选择电化学腐蚀（图、判断正负极、电极反应式、腐蚀类型）3分安徽卷12单项选择电解池(电极现象、电子数的计算)3分福建卷11单项选择原电池（图、判断正负极、电极反应的类型）6分浙江卷12单项选择可充放电池（电极反应式、电解质、电解质离子移动方向、电极反应类型）6分江苏卷12不定项选择燃料电池（图、电极反应式、电解质离子移动方向、计算）4分江苏卷16填空题电解池的阳极电极反应式2分山东卷29填空题原电池（电极材料、电子流向、电子数的计算）12分重庆卷26填空题电解

3、池（电解饱和食盐水）14分宁夏卷37填空题原电池、电解池（氯碱工业、为选做题）15分全国卷（1）28填空题原电池、电解池（电极材料、电极反应、电解液的酸碱性变化）15分8三、高考常见题型小结题型一：原电池（结合燃料电池、电化学腐蚀、主要考察电极反应式、电子流向、电解质离子移动方向、溶液pH的变化）m例题1.(09广东)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-

4、＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.2.(江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生

5、物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中，从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【答案】B【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。[规律总结]：www.jkzyw.com原电池电极名称的判断方法www.jkzyw.com(1)根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正

6、极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。www.jkzyw.com(2)根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极www.jkzyw.com原电池电极反应式书写关键www.jkzyw.com（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；www.jkzyw.com（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；www.jkzyw.co

7、m（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。www.jkzyw.com8巩固练习：1.(09福建)控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2.kzy(09上海卷