高三化学电化学专题复习超级精品.ppt

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1、高三化学二轮专题复习电化学原理及其应用蓬莱一中梁诏才2018年理综考试说明理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用。能正确书写电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。重难点分析原电池工作原理及电解池工作原理的理解两电极上发生的反应电子的运动方向离子的运动方向电极附近或溶液的酸碱性变化的分析原电池或电解池的电极或电池方程式的书写，尤其是新型化学电源或新型电解池的电极方程的书写金属电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。正极Ⅰ负极e—e—e—失电子化合价升高发生氧化反应阳离子得电子化合

2、价降低发生还原反应阴离子强调：电子不下水，离子不上岸ⅠⅠ考点一原电池的构造、工作原理及其应用(2013江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动猜出电池反应Mg+H2O2=Mg(OH)2例题1Mg-H2O2×××(2013课标Ⅰ,10,6分,0.47)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器

3、浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　)A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl猜想出原电池反应是Al和Ag2S反应置换出Ag×√×Al2S3与水剧烈反应右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/sTiO2/S＊（激发态）TiO2/S＊TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/

4、S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极例题2（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）×√√（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：（1）烧杯a中发生反应，电极反应式为：。烧杯b中发生反应，电极反应式为：。（2）盐桥中阳离子移向烧杯（填“a”或“b”）例题3还原氧化O2+4e-+2H2O→4OH-Zn→Zn2++2e-a负极正极注意：“强者”优先放电(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示

5、,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动跟踪练习猜想电池反应：2Na+NiCl2=2NaCl+Ni强者优先×我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，回答下列问题：（1）放电时B为极（2）放电时铝能否失电

6、子？（3）电解液能否用常规锂盐和水做电解液？负不能强者优先不能重点突破一：盐桥与化学平衡移动CuCFeCl3溶液CuCl2溶液FeCl3溶液CuC问题引入：若将Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，请画出原电池装置图。盐桥问题追问：上述两种原电池中，装置2比装置1的优点是什么？盐桥有什么作用？重点突破一：盐桥与化学平衡移动【总结】1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学能转化为电能。2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生定向移动，从而起导电作用。重点突破一：盐桥与化学平衡移动3带盐桥原电池的结构负极正极还

7、原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应【总结】或惰性电极思考题：如何将MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O设计成原电池？还原反应（正极）氧化反应（负极）cc酸性KMnO4溶液FeCl2溶液负极正极重点突破一：盐桥与化学平衡移动思考题：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O酸性KMnO4和FeCl2混合溶液该操作时，电流表(A)指针能否发生偏转？不能，因氧化剂和还原剂在溶液中直接发生氧化还原反应化学能直接