高三电化学基础专题复习

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1、电化学基础专题复习【概念解析】一、原电池1、构成原电池的条件：（1）活泼性不同的两个电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路2、原电池的工作原理：（1）原电池：活泼金属在负极失电子发生氧化反应，电解质中的阳离子在正极得电子发生还原反应。（2）电子的流动方向：由负极流出经导线移向正极，与电流方向相反。（3）离子移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。3、正负极判断负极：活泼金属、电子流出方向、氧化反应、阳离子移向。正极：不活泼金属或非金属、电子流入方向、还原反应、阴离子移向。二、电解池1、构成电解池的条件：（1）有外电源（2）两个电极（3）电解质溶液（4）形成闭

2、合回路2、电解池的工作原理：正极与阳极相连，负极与阴极相连，阳离子在阴极得电子发生还原反应，阴离子在阳极失电子发生氧化反应。3、离子移动方向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极4、阴阳极判断：阳极：与电源正极相连发生氧化反应阴离子移向。阴极：与电源负极相连发生还原反应阳离子移向。5、阴阳离子得失电子顺序判断（对于惰性电极而言）阳极：应是失电子能力强的优先反应，阴离子放电顺序为：S2_>r>Br~>Cr>OH">含氧酸根〉百阴极:应是得电子能力强的优先反应，阳离子放电顺序一般为：Ag卜>Hg2>Fe3+>Cu2+>H（>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A产>

3、Mg2+>Na+>Ca2+>K+注意：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。6、酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极做阳极）：①电解水型：含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液（HF、氟化物除外）。如：HCLCuC12溶液。③放出生碱型：活泼金属无氧酸盐溶液（F除外）。如：NaCl溶液。④放02生酸型：不活泼金属含氧酸盐溶液。如：CuSO4溶液。⑤电解后判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：①如果只产生出而没有02,则pH变

4、大；②如果只产生02而无H2,则pH变小；③如果既产生02又有H2,a.若原溶液呈酸性则pH减小，b.若原溶液呈碱性pH增大，c.若原溶液呈中性pH不变，如果既无02产生也无出产生，则溶液的pH均趋于7。三、原电池与电解池的相应知识点对比1.原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例Zn(—Cuuzh二1三-稀硫酸1ZZ~—丁J二可3-CuC12濬液厂；——一丿原理使氧化还原反应屮电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条

5、件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e=H2T（还原反应）阴极：Cu2++2e'=Cu（还原反应）阳极：2Cr-2e=Cl2T（氧化反应）电子流向负极-正极电源负极一＞阴极；阳极一＞电源正极电流方向正极-负极电源正极一＞阳极；阴极一＞电

6、源负极能量转化化学能T电能电能一＞化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。2.化学腐蚀和电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀〉化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化学腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2+4e+2H2O=4OH'2H++2e'=H2t负极反应F

7、c—2c'==Fe2+Fc—2c'==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4.电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子白由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2=—Cu+Cl2CuCl2=Cu2++2Cr阳极Cu—2e"=Cu2+阴极Cu2，+2e=Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5.电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴

8、极，CuS04溶液作电解液电极反应阳极