2020届高三高考化学（广东专版）专题复习卷：电化学基础专题

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1、电化学基础1.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2===2CO＋O2，下列有关说法不正确的是(　　)A．该装置属于电解池B．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D．X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH－从Y极移向X极答案：D2.将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下

2、列说法正确的是(　　)A．a为电源的正极B．每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2C．阴极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小答案：C3.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是(　　)A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA

3、：A4．下列做法有利于金属防护的是(　　)A．钢铁零件表面进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连答案：A5．(·泉州一模)锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极B．该电池放电时，负极发生了还原反应C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等答案：C6．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图

4、中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(　　)A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2答案：A7.(·汕头模拟)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(　　)A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B．该电池放电时NO向石墨Ⅱ电极迁移C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2＋2e－===NO＋2NOD．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4

5、∶1答案：D8．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。回答下列问题：(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为________(填化学式)。在270℃时，该反应可逆向进行放出H2，因而氮化锂可作为储

6、氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________%(精确到0.1)。(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式：______________________________________________________。制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________________________________________。(4)将一定浓度的磷酸

7、二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应为_____________________________________________________。答案：(1)6Li＋N22Li3N　(2)LiNH2　11.4(3)Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O　防止二价铁被氧化(4)Fe＋H2PO＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋(或Fe－2e－===Fe2＋)9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理

8、念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________，在导线中电子流动方向为______________(用a、b和箭头表示)。(2)负极反应式为______________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因为__