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1、专题3电化学专题复习1．下列说法中正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，
2、电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H24．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A．B．C．D．45、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电
3、解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）A.35.5:108B.16:207 C.8:1 D.108:35.56.如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）7.用碳棒电解CuSO4和KNO3的混合溶液500ml,一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体,则原溶液中CuSO4物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/L8.某同学按如图所示的装置进行电解实验｡下列说法正确的是()C.
4、电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大9.右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c､d为石墨电极｡则下列有关判断中正确的是()A.a为正极､b为负极B.c为阴极､b为阳极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液｡下列实验现象中正确的是()1112.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当
5、有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O414.下图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02mole-｡若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()A.同条件时产生气体体积:①=②B.电极上析出固体质量:①<②C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-=H2↑D.溶液的pH变化:①变小②增15.将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,则在另一个
6、电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是(A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.11.2L16.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是()A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大C.电解过程中转移电子的物质的量约为8molD.原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl17如下图所示,X､Y､Q､W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深｡下列说法中不
7、正确的是()A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液18.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如右图所示:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为与电源负极相连的电极附近,溶液Ph｡(选填:不变,升高或下降)(2)工业食盐中含Ca2+､Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是｡(选填a,b,c)a.Ba(OH
8、)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+､Mg2+､SO4
