电化学专题知识复习

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1、电化学专题知识复习主讲：王无限【考纲要求】1、理解原电池原理。初步了解化学电源。2、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。3、熟记金属活动顺序表和离子放电顺序。【复习重点】原电池、电解池工作原理及有关计算。原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离

2、子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD例1下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）BCD要点二、电解电极产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：(1)在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，

3、阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：(2)在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。例2对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：(1)甲装置中，Zn极：Ag极：(2)乙装置中，Cu极：Ag极：(3)丙装置中，Fe极：C极：(4)丁装置中，Pt极：Fe极：电解质溶液用

4、惰性电极电解的规律小结：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解含氧酸H2SO4阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑减小H2O强碱NaOH增大活泼金属的含氧酸盐Na2SO4不变仅溶质电解无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu？CuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2

5、H++2e—=H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小CuO1、镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4.2、氯碱工业反应原理阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e—=Cu2

6、+，（Zn-2e—=Zn2+，Fe-2e—=Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。要点三、电解原理的应用考点1电极反应式的书写例3a今有2H2+O2===2H2O反应,KOH为电解质溶液构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________正极___

7、__________b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________c.如把H2改CH4,KOH作导电物质则电极反应为:负极_____________________正极____________总反应式______________氢氧2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2oa变小b变大CH4+1

8、0OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O例4工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。1.电解时,应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会,2.阳极反应式为,3.总电解反应式为.答案:Fe增大MnO42—_e=MnO4—2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑电解思考：原电池