高三元素周期律与元素周期表复习.ppt

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1、第14讲元素周期律和元素周期表1．熟悉周期表的结构2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。高考要求：元素周期表族周期不完全周期------七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期三长三短一不全七主七副零八族（=电子层数）（=最外层

2、电子数）元素周期表结构：1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D课堂训练：元素的性质随的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律原子序数1.原子半径（1）原子半径比较二、元素周期律:同周期：从左到右同主族：从上到下大→小小→大（2）微粒半径的比较：1、比较下列微粒的半径的大小：(1)CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->C

3、I->K+>Ca2+课堂训练：电子层数（正比）→核电荷数（反比）→电子数目（正比）2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)–都具有相同的电子层结构，根据以下要求排序：A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：B>A>C>DA>B>D>CD>C>A>B课堂训练：3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A

4、+7负价由-4-→-12、主要化合价最高正化合价相同3、最外层电子排布（同周期）（同主族）每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2）1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素4、金属性、非金属性变化规律：(1)元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性③元素最高价氧化物的水化物（HmXOn）的酸性强弱④盐溶液中非金属间的置换关系⑤在电解池

5、中阴离子在阳极的放电性顺序(2)元素的金属性（还原性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与水或酸反应的难易程度③元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱④金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属间的置换关系；⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦原电池时电极材料1、甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的（）

6、A．只有⑷B．只有⑸C．⑴⑵⑶D．⑴⑵⑶⑷⑸C课堂训练：2、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C3、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③B课堂训练：三、元素“位”、“构”、“性”的关系1、简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系

7、？2、用自己的话，描述你所知道的原子结构与元素性质的关系?四、元素周期律和元素周期表意义1、请你结合学习本讲内容的体会，说说元素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的意义?1．利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性质等。2．根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3．元素周期律从自然科学方面

8、有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。１.X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3A２.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3A课堂训练：３.铊(Tl)是某超导材料的组