元素周期表与元素周期律ppt课件.ppt

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1、讨论：（15·北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3专题25元素周期律和元素周期表（3）元素的主要化合价呈现从+1→+7→0(O、F不显正价)；非金属元素负价数从-4→-1→0的周期性变化。主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数主族元素的最低负价=最高正价-8（H为-1价）（4）元素的性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。1、元素周期律的实质元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。（1）元素原子最外层电子排

2、布呈现由1—8的周期性变化。（2）元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。随着原子序数的递增：①同周期：a.随原子序数递增第一电离能逐渐增加；b.ⅡA元素＞ⅢA的元素；ⅤA元素＞ⅥA元素②同主族：随原子序数递增第一电离能逐渐减少。（5）电离能周期性变化（6）电负性周期性变化主族元素的电负性从左到右逐渐增大。元素的电负性从上到下呈现减小的趋势。①同周期：②同主族：电负性强的元素：F、O、N为金属为“类金属”为非金属电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Fr讨论1：（14·上海）今年是门捷列夫诞辰

3、180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al（11·福建）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是______________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____。（11·全国）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（12·福建）（1）元素的第一电离能：AlSi(填“>”或“<”)（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（10·

4、山东）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。讨论2：(15·安徽)（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石__晶体硅CH4____SiH42、元素周期表（1）周期表的结构：周期表由7个横行，18个纵行构成，共7个周期16个族。三七二个一七个周期七个主族七个副族一个零族一个Ⅷ族气态：6种稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）、H2、N2、O2、F2、Cl2液态：Br2、Hg固态：余下的所有单质短周期(3个)长周期(4个)12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元

5、素32种元素考纲解读：了解元素周期表的结构及其应用。由稀有气体元素构成0族：由8、9、10三个纵行构成第Ⅷ族：由长周期元素构成副族：由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外）主族：族（7个）（7个）（1个）（1个）(16个)表示方法：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族元素族序数=原子最外层电子数=价电子数过渡元素关于过渡元素1、全为金属，又称过渡金属。2、最外层电子数：1---2。3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会参加反应。大多数副族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤ

6、AⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图※微粒半径大小比较规律：取决于电子层数的多少和核电荷数的大小1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素的金属性与非金属性金属性强弱非金属性强弱判断依据①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱③单质的还原性或离子的氧化性④置换反应⑤原电池反应中正负极⑥电离能的大小⑦电负性的大小①与H2化合的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性或离子的

7、还原性（气态氢化物的还原性）④置换反应⑤电离能的大小⑥电负性的大小A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算（3）周期表的应用特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含