元素周期律与元素周期表.ppt

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1、原子序数=数=数=数；1.几个关系:核电荷质子原子核外电子周期数=；主族序数=。电子层数最外层电子数2.元素周期表的结构(1)周期（个周期）短周期长周期不完全周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86最多可容纳种元素728818183254361810232(2)族（个纵行，个族）主族列序族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第共3个纵行0族第纵行8、9、10181213141516173456711121816例：若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1B.n=

2、m+18C.n=m+25D.n=m+11B第五周期0族元素原子序数：21018365486ⅠB族比54少7该元素质子数：122-75=47无答案3、同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若ⅠA、ⅡA两主族，则差值等于；若ⅢA~ⅦA（包括0族）各主族，则差值等于上周期所含元素种数下周期所含元素种数。例1：(2000全国)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B例2：(2005全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16B26C36D46D例3:原子序数为z的元素R,在周期表中位于A、B、C

3、、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14CCAzRBD解析由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z金属和非金属分界线过渡元素右上角1.定义：元素的性质随着的递增，而呈变化的规律。2.实质：元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。原子序数周期性原子核外电子排布3.元素性质递变规律(1)原子最外层电子(2)原子半径(3)主要化合价:(4)金属性与非金属性主族元素最高正价=,最高正

4、价由+1到+7;最低负价-4到-1负价=.8-最高正价最外层电子数三、元素金属性与非金属性判断方法1、根据在周期表中的位置:(1)同周期元素,从左到右,随核电荷数增大，核对核外电子引力，原子半径，故原子失电子能力，得电子能力，金属性;非金属性。(2)同主族元素,从上到下,随电子层数递增,原子半径,核对核外电子引力,故原子失电子能力,得电子能力,金属性,非金属性.减弱增强增强减小减弱增强增强增大减弱增强减弱减弱2、实验依据:(1)金属性①与水或酸置换出氢气的难易:越易则金属性｡②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:碱性越强则金属性｡③根据置换反应:④金属活动性顺序中:⑤根据金属离子的性:性越

5、弱,金属性越.⑥原电池正负极中:越强越强一般活泼金属能置换不活泼金属(钾､钙､钠等极活泼金属除外)｡排在前面的金属较活泼｡一般负极金属较活泼｡氧化氧化越强2、实验依据:(2)非金属性①与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性:越易越稳定者,非金属性｡②最高价氧化物对应的水化物酸性强弱:酸性越强者非金属性｡③根据置换反应:越强越强活泼非金属可置换出不活泼非金属(F2除外)｡④气态氢化物或离子的性强弱:性越弱者非金属性｡还原还原越强③⑤1．（2010全国卷1）下列判断错误的是()A．沸点：B．熔点：C．酸性：D．碱性：A2.（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XY

6、ZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X例:比较Na、Mg、S、Cl、K原子半径大小：比较Na+、Mg2+、S2-、Cl-、K+离子半径大小：K>Na>Mg>S>ClS2->Cl->K+>Na+>Mg2+

7、1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B2.(09江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、