高三复习元素周期律与元素周期表.ppt

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1、元素周期律与元素周期表高三一轮复习原子核外电子排布的变化+642原子半径变化元素的粒子半径比较(三个方面)a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。b.最外层电子数相同，则电子层数越多，粒子半径越，如r(F)r(Fe2+)>r(Fe3+),r(Cl)

2、径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.Cl,P,Si2、下列微粒的半径比大于1的是（）ANa+/NaBCl—/ClCN/CDK+/S2—AB练一练请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl－S2－(5)NaSiNF(6)Al3+Mg2+Na+F-O2-（7已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原子序数XY，原子半径XY，离子半径X-Y2+。＜＜＜＞＞＜>>><<<<常见元素化合价的一般规

3、律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氧、氟无正价④在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。已知X元素的次外层有8个电子，且该元素最高正价与最低负价的代数和为6，X元素是：练习元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱

4、性越强,则金属元素的金属性越强。3.置换反应。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.置换反应。以第三周期元素为例讨论!一﹑元素周期表的编排㈡编排原则：⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行.⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行.㈠编排依据：元素周期律问题讨论

5、由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）二.元素周期表的结构周期序数=电子层数1.横行（个）～⑴具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期（7个）7⑵周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第

6、七周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第六周期.⑶注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。⑴周期：包括7个周期⑵族：将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。一、元素周期表的结构族主族(A)：由短周期元素和长周期元素共同构成Ⅰ

7、A.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA副族(B):完全由长周期元素构成ⅢB.ⅣB.ⅤB.ⅥB.ⅦB.ⅠB.ⅡB第Ⅷ族:第8、9、10三个纵行为一个族0族：稀有气体元素，化学性质不活泼，化合价看成是0族的分类（共十八纵行分为）⑵周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第七周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第六周期.

8、⑶注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素它们的电子层结构和性质十分相似它们的电子层结构和性质十分相似具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。⑴周期：包括7个周期⑵族：将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。一、元素周期表的结构族主族(A)：由短周期