高三化学复习—专题八《元素周期律与元素周期表》

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1、专题八元素周期律与元素周期表1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B2.（09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W

2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子答案：D4.（09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化

3、合物的电子式：答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或考试说明必修：1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。选修：1.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。2.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律命题趋向元素周期律和元素周期表是中学化学中重要的基本理论之一。元素周期律揭示了元素及化合物的性质的变化规律，对学习元素、化合物知识有着极其

4、重要的指导意义，因此，在历年高考试题中涉及元素周期律和元素周期表知识的试题占有相当大的比例，题型主要是选择题和II卷中的推断题。其中，元素性质的周期性变化与原子结构和元素周期表中位置的关系及元素周期表的结构等，既是重点又是难点，也是高考热点，有较高的重现率。复习时，一要熟悉表的结构，心中轮廓要清晰。二要理解位置、结构、性质的关系。高考预测本部分知识作为必修和选修交叉的知识，通常会出现必修知识作为必做题，必修和选修融合在一起的题目作为选做题，从08、09两年考题看，今后仍将保持这个趋势知识框架一、元素周期律：1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电

5、子数达到稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b

6、.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。4.随着原子序数的递增，元素性质（金属性和非金属性）变化的规律性原子序数元素性质变化3～1011～18结论随着原子序数的递增，元素性质呈现的变化。5.随着原子序数的递增，元素性质（第一电离能、电负性）变化的规律性原子序数第一电离能电负性1～23～1011～18结论随着原子序数

7、的递增，元素第一电离能、电负性呈现的变化。【提示】第一电离能定义：第一电离能意义：电负性定义：电负性意义：例1.（华南师大附中2009届高三化学第一次月考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y--先被氧化【解析]】X、Y均为卤族元素，