2、案：B3.（09年全国理综Ⅱ·9）某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们地含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外地电子数为63.下列叙述中错误地是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它地原子核内有63个质子D．它地一种同位素地核内有89个中子答案：D4.（09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表地一部分,请参照元素①－⑧在表中地位置,用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥地原子半径由大到小地顺序为.（2）②、③、⑦地最高价含氧酸地酸性由强到弱地顺序是.（3）①、④、⑤、⑧中地某些元素可形
3、成既含离子键又含极性共价键地化合物,写出其中一种化合物地电子式：-16-答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或考试说明必修：1.了解元素周期表(长式)地结构(周期、族)及其应用.2.认识元素周期律地本质.掌握同一周期、同一主族元素地原子结构与元素性质递变规律地关系.选修：1.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能地变化规律,了解元素电离能和原子核外电子排布地关系.2.了解同一周期、同一主族中元素电负性地变化规律,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性地变化规律命题趋向元素周期律和元素周期表是中学化学中重要地基本理论之一.元
4、素周期律揭示了元素及化合物地性质地变化规律,对学习元素、化合物知识有着极其重要地指导意义,因此,在历年高考试题中涉及元素周期律和元素周期表知识地试题占有相当大地比例,题型主要是选择题和II卷中地推断题.其中,元素性质地周期性变化与原子结构和元素周期表中位置地关系及元素周期表地结构等,既是重点又是难点,也是高考热点,有较高地重现率.复习时,一要熟悉表地结构,心中轮廓要清晰.二要理解位置、结构、性质地关系.高考预测本部分知识作为必修和选修交叉地知识,通常会出现必修知识作为必做题,必修和选修融合在一起地题目作为选做题,从08、09两年考题看,今后仍将保持这个趋势知识框架-1
5、6-一、元素周期律：1.随着原子序数地递增,原子核外电子层排布变化地规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时地最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数地递增,元素原子最外层电子排布呈现变化.2.随着原子序数地递增,元素原子半径变化地规律性原子序数原子半径地变化3～911～17结论：随着原子序数地递增,元素原子半径呈现地变化.【提示】稀有气体元素地原子半径并未列出,这是由于其原子半径地测定与相邻非金属元素地依据不同,数字不具有可比性,故不列出.【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径地大小呢？原子半径和离子半径地大小主
6、要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定地.a.当电子层数及核电荷数均不同时,数越多地,半径越大.如Na与K.b.当电子层数相同,核电荷数不同时,数越大地,半径越小.如Na与Mg.c.当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外数越多地,半径越大.如Cl与Cl-.3.随着原子序数地递增,元素化合价变化地规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数地递增,元素常见化合价呈现地变化.4.随着原子序数地递增,元素性质（金属性和非金属性）变化地规律性-16-原子序数元素性质变化3～1011～18结论随着原子序数地递增,元素性质呈现
7、地变化.5.随着原子序数地递增,元素性质（第一电离能、电负性）变化地规律性原子序数第一电离能电负性1～23～1011～18结论随着原子序数地递增,元素第一电离能、电负性呈现地变化.【提示】第一电离能定义：第一电离能意义：高考资源网电负性定义：电负性意义：例1.（华南师大附中2009届高三化学第一次月考）X、Y是元素周期表ⅦA族中地两种元素,下列叙述中能说明X地非金属性比Y强地是（）A．X原子地电子层数比Y原子地电子层数多B．X地气态氢化物比Y地气态氢化物稳定C．X地氢化物地沸点比Y地氢化物地沸点低D．用石墨做电极电解等物质地量浓度地NaX和NaY地混
