高三化学复习元素周期律和元素周期表

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1、第二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）

2、概念：。（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。族：；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第Ⅷ族：。过渡元素：。元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主

3、族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。.【例题解析】[例1]已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（   ）A．C>D>B>A            

4、            B．A>B>C>DC．B>A>C>D                        D．A>B>D>C解题思路:。易错点:。[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为；若a

5、，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则B-的电子式为　　　　　　，A+的电子式为　　。思维方法:。展望高考:【针对训练】A．基础训练1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （   ）A．19                     B．18                      C．16                     D．92．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物

6、中，R元素的化合价为（   ）A．12－3n             B．3n－12              C．3n－10           D．6－3n3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （   ）A．6和8                B．11和13             C．11和16             D．12和174．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时

7、，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （   ）A．只有④              B．只有⑤               C．①②③              D．①②③④5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（   ）A．n+4                   B．n+6                    C．n+8                   D．n+106．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强

8、的是 （   ）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A