高三化学复习元素周期律和元素周期表习题(1)

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1、元素周期律和元素周期表习题知识网络「中子N（不带电荷）〕决定原子种类原子核质子Z（带正电荷）’»同位素质量数（A=N+Z）仟近似相对原子质量核电荷数决定元素种类〉元I素-元素符号原子结构:（；X）元索周期律和元素周期表<核外电二/元素周期律《、/广址外层电子数决迟主族元素的11化学性质及绘髙止价和族序电子层数——周期序数及原子半径原子（离子）的电子式、原子结构示意图»决定原子呈电中性电子数（Z个）:排布规律T表示方法->〔随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子址外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化元

2、索周期农〈I④、元素的金屈性与非金屈性的周期性变化〔①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；/排列原则』②、将电子层数相同的元素排成一个横行；③、把绘外层电子数和同的元素（个别除外）排成一个纵行。e、短周期（一、二、三周期）、一〔周期（7个横行”②、长周期（四、五、六周期）衣冏、不完全周期（第七周期）三e、主族、族（18个纵行）j②、副族［③、V1H族'④、零族周期表结构（1A〜WA共7个）（113〜/1113共7个）'（8、9、10纵行）（桥有气体）丿同周期同主族元素性质的递变规律「①、核外电子排布②、原子半径'性质递变丿③、主要化合价'④、金屈性与非金屈性⑤、气态氢化物的稳定

3、性I⑥、绘髙价氧化物的水化物酸碱性I电子层数厂判断的依据〈核电荷数相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。I授外层电子数相同条件下，锻外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比杭」、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如:Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增人。如：LiNa+>Mg2+>Al3+同一元素不同价态的微粒半径，价态越

4、髙离子半径越小。illFe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②址高价氧化物的水化物碱性强弱③单质的还原性〔④互相置换反应r①与出化合的难易及氢化物的稳泄性I②址高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性'④互相置换反应元素周期表屮几个最的关系：•••元索的金属性或菲金属性强•:弱的判断依据4、5、.金屈性强弱非金屈性强弱（1）原子序数=核电荷数=质子数二核外电子数（2）周期序数二核外电子层数（3）主族序数=最外层电了数=元索的最高正价数（F无正价，0—般也无正价）（4）非金属元索：

5、最高正价数

6、+

7、负价数

8、=8巩固练习1、已知下列元索的半径为：原了NS0Si半径r/10-10

9、m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原了的半径可能是A.0.8OX1O'10mB.1.1OX1O-10mC.1.2OX1O"10mD.0.7OX1O-10m2、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是:□□□□□□□□A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合物为+7价。3、现有四种短周期元索的有关信息如卜-表所示:元素结构待点及在周期表中的位鹫单质及化合物的分性质与用途丙嫌子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同索异形体甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工

10、业上用电解法炼该金展T元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与K1溶液反应生成另一种丁的单质乙次外层电子数是最外层电子数的2倍氧化物是工业制通玻璃的主耍原来则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列是（）A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙4、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A.W的原了序数町能是Y的原了序数的2倍B.X可能为红元素C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为255、几种短周期元素的原了合价见下表分析判断下列说法正确的元素代号AB

11、DEGHIJ化合价-1_2+4、4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186半径及某些化是（）A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出來B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC.G元素的单质不存在同素开形体D.I在DB2屮燃烧生成两种化合物ABD元素，A、B、D绝对值与其原素。6、根据表1信息，判断以下叙述正确的是_表1部分短周期元索的原子半径及主耍化合价元素代号LMQRT原子半径