江苏省怀仁中学高三化学复习《元素周期律和元素周期表》学案（1）.doc

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1、江苏省怀仁中学高三化学复习《元素周期律和元素周期表》学案（1）【学习目标】：1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。【学习过程】：【问题1】（2020天津理综，9）下列说法正确的是A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小一、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数

2、的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2．具体实例：以第3周期或第IVA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电子数⑵．原子半径⑶．主要化合价⑷．第一电离能（总体趋势）⑸．电负性⑹．得失电子能力⑺．元素的金属性和非金属性⑻．最高价氧化物对应水化物的酸碱性⑼．非金属气态氢化物稳定性注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。【考点一】元素的金属性强弱的判断判断原则得出规律【考点二】元素的非金

3、属性强弱的判断判断原则得出规律【考点三】理由或实例1.活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中，不一定置换出不活泼金属。2.在原电池中，活泼金属一般做负极，不活泼金属一般做正极。3.金属活动性顺序表中钾比钠活泼，但在熔融状态下，钠却可以把钾从钾盐中置换出来。4.金属活动性顺序表中，氢前面的金属能置换酸中的氢，但与硝酸反应一般没有氢气产生，反而氢后面的铜却能置换出浓盐酸中的氢。5.金属活动性顺序表中，铁能与氯化铜溶液发生置换反应。然而铜却又能与氯化铁发生反应。【考点四】微粒（原子及离子）半径大小比较规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电

4、荷数的增大而______②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而_______③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而________④同种元素的微粒半径：阳离子_______原子______阴离子⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径________二、电离能⑴概念①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能。常用符号I表示，单位：kJ/mol。电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度。电离能越小，原子（或离子）越易__________电子。②第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为

5、气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。③第二电离能：气态+1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能。依次类推。⑵性质及用途①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

6、的金属性强弱与金属活动性顺序不一定完全相同。原因是：第一电离能反映的是气态金属原子失电子能力强弱，金属活动性顺序反映的是固态金属原子在水溶液中失电子能力强弱。⑥可以判断元素的化合价：三、电负性⑴概念：表示当两个不同原子在形成化学键时对共用电子的吸引能力大小。⑵性质及用途①区别金属和非金属。非金属元素电负性（一般＞1.8）大于金属元素电负性（一般＜1.8）。②比较金属性或非金属性强弱。电负性越大，元素非金属性越强（或元素金属性越弱）。电负性最大的是F元素，电负性最小的是金属元素Cs。③衡量化合物的离子化程度。一般认为：如果两个成键元素间的

7、电负性差值大于1．7，它们之间通常形成离子化合物；如果电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价化合物。④与元素周期表中位置的关系。同周期元素从左到右（除稀有气体），电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。⑤用于判断元素化合价。在化合物中，成键两元素比较，电负性大的元素显____价，电负性小的元素显______价。【解决】（2020·安徽高考·11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序

8、数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO