江苏省怀仁中学高三化学复习元素周期律选择强化练习2

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1、1、某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：XWD．Y、Z的氧化物都有两性2、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然

2、界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1下列说法正确的是A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物3、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.23

3、1.100.991.540.701.18最高或最低化合价[来源:]＋2[Z,X,X,K]＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强4、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DC．C元素处于元素周期表中第

4、3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键5、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA．原子半径：X＜Y＜ZB．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱6、有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸C．若X元素的单质

5、是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属D．若Y的最低负价为－n，则X的最低负价也一定为－n7、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同8、在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，

6、丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙C．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多9、X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞X

7、m-C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnYD．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C