镁铝碱性原电池的探究.ppt

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1、镁铝碱性原电池的探究课前问题回顾1：1.镁铝盐酸原电池中有着怎样的现象？注意观察电流表指针偏转方向哦！课前问题回顾1：课前问题回顾2：2.若将盐酸换成氢氧化钠溶液，又会产生怎样的现象呢？学生交流课前已做作业：注意观察现象哦！现象：（1）电流表指针出现反转；（2）镁表面一直没有气泡。设疑：为什么电流表指针会出现反转？学生交流：讲解：开始时电流表指针的偏转方向与镁铝盐酸原电池中一致，说明开始时镁作负极；而后指针反转，说明铝作负极。想一想：负极的电极反应式是怎样的？负极（镁条）：Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2负极（铝

2、条）：Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O那么此时正极发生了怎样的反应呢？使用溶解氧传感器采集镁条附近溶液中的氧气含量正极：O2+2H2O+4e-===4OH-吸氧腐蚀提出问题：为什么有的同学观察到铝条表面有气泡？电极的自腐蚀是指电极失去的电子没有经过导线形成电流而直接被溶液中的氧化剂得到。在镁铝碱性原电池中，无论是镁电极钝化前还是镁电极钝化后，都存在铝的自腐蚀：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2另一方面由于铝片不纯，杂质的存在易发生微观原电池反应，促进了铝电极的自腐蚀，加快了生成H2的速

3、率。本节课小结1.镁铝碱性原电池中，开始镁作负极，发生吸氧腐蚀。负极（镁条）：Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2正极（铝片）：O2+2H2O+4e-===4OH-电池总反应：2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)22.镁钝化后铝作负极，发生吸氧腐蚀。负极：4Al-12e-+16OH-===4AlO2-+8H2O正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-电池的总反应为：4Al+3O2+4OH-===4AlO2-+2H2O3.铝电极的自腐蚀生成氢气保持一颗好奇的心，去探究化学世界的未解之谜吧！