镁铝金属性强弱的探究

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1、镁铝金属性强弱的探究学情分析：在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。同时，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。因此，这样的编排符合学生的认知结构。其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。从而为学习本节内容

2、奠定了基础。所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力教学目标：知识目标：掌握镁、铝的金属性强弱能力目标：培养运用实验解决问题的能力情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。教学重点：镁、铝的金属性强弱比较教学方法：实验探究式课时安排：1课时教学过程设计与教学意图：4教师活动学生活动设计意图引入：利用镁和铝的用途、趣闻[课前回顾]镁、铝

3、化学性质的回顾：（1）、共性（2）、个性了解、倾听、思考。共性：都是较的金属，能与活泼的反应，都能与反应放出氢气。个性：镁除了能够在O2中燃烧外，还能在、中燃烧。铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外，还能和溶液反应放出H2；铝在、中会发生钝化等。为课内探索作准备激发学生的探索兴趣提出问题：通过金属活动顺序表我们早就知道镁和铝都是较为活泼的金属，他们的活泼性到底谁更强呢？同学们能否结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来探究镁、铝金属性孰强孰弱。探索主线：（思考后先回答。）1、你的理论依据是什么？2、具

4、体的实验方案是什么？思考与交流，每组选出一位同学发言。1、依据各是：单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、利用原电池原理来判断。使学生明确金属活动性强弱的判断依据，为下一步探究确定方向。4提供三个实验探索主题，让学生从三个方面探究镁铝金属性的强弱。实验1：现有镁条、铝片、酚酞、蒸馏水砂皮纸、试管、试管夹、酒精灯请利用上述器材,和你的同桌讨论、制定一个实验方案，并按照实验方案动手做一做。实验2：请利用MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液和桌面上的

5、器材，设计实验方案，证明镁比铝活泼。实验3：给你一个电流表、导线、镁条和铝片,无机试剂任选，你能设计一个实验来证明镁比铝活泼吗？巡视指导，充当顾问、实验员、专家等角色，给不同学生提供不同的帮助。提示同一课题组同学以小组为单位，在组长的组织下交流互促。同学们根据自己的兴趣、爱好及能力水平按照自愿原则选择一个主题，并寻找同伴组成四人合作小组。全班共组成9个大组，选出组长。思考、讨论、制定实验方案。2、实验一方案：将擦去氧化膜的一小段镁条、一小片铝片分别投入盛水的试管中，观察现象。分别加热试管中的水直至沸

6、腾，观察现象。分别滴入1～2滴酚酞试液，观察现象，进行对比。实验二方案：取二支洁净的试管，分别注入2～3mLNaHCO3溶液，在一支试管中逐滴加入MgSO4溶液，另一支加入Al2(SO4)3溶液，观察现象。实验三方案：盐酸镁条铝片导线A如图装置。按照线索积极活动。每一个实验共有3组同时进行。记录实验现象。思考反应实质，交流镁铝性质内容较多，一一探索有难度，也无必要，故让学生有一定的自主空间，有利于创新精神的培养。学生缺乏实际探索经验，探索线索需要引导。提供线索后便于开展，有利于循序渐进的掌握探索方法

7、。有助于培养思维的严密性、完整性。亲自动手加强实验能力。请回答：1、实验现象是什么？2、得出什么结论？请学生汇报实验情况，分析现象，得出结论。归纳总结。1、各组描述现象。2、得出结论。解释结论分别为：一、盛有镁的试管溶液变红，盛铝的试管溶液不变红，则镁置换出氢气较易；二、Mg2+不水解，而Al3+水解生成了弱碱AL(OH)3,Mg(OH)2的碱性比AL(OH)3强；三、镁溶解，作负极较活泼。结论：镁的金属性比铝强。总结：判断金属性强弱的依据1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度2、最高价氧化物对

8、应水化物的碱性强弱3、利用原电池原理来判断小组间出现差异，教师个别指导，更能发挥其个性潜能。小组交流，取长补短，集思广益，修正完善。让学生更深刻地体会理论指导实践，实验得出结论。4问：还有什么依据？回忆、联系以前学过的知识。4、通过两者相互之间的置换来判断5、和非金属单质反应的难易程度来判断6、和某些盐溶液反应来判断问题的提出促使学生深入思考，探索向多方面军延伸。问：试着从理论上分析镁铝活泼性的强弱，与你们的实验结果相符吗？根据镁铝在元素周期表中的位置和同一周期金属性