非金属性强弱判断

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1、一．非金属性强弱判断1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4.与氢气化合的条件，难易程度；5、非金属间的置换反应6、元素的原子对应阴离子的还原性越强，其元素的非金属性越弱二．金属性强弱判断1.依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。KCaNaMgAlZnF

2、eSnPb（H）CuHgAgPtAu2.依元素周期表判断（1）．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。（2）．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。3.根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOH

3、失电子，该金属活泼性越强5.依电化学中电极来判断（1）．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极（2）．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)，则元素金属性与之相反。（3）放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2.根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化

4、产物；还原性：还原剂>还原产物。三．物质氧化性、还原性强弱的比较1.根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱3.根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐

5、增强4.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强5.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强6.根据电化学原理判断①原电池，负极＞正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳2－－－－－极：易失电子的先放电，其还原性S＞I＞Br＞Cl＞OH；阴极：易得电子3＋2＋2＋＋＋的先放电，其氧化性

6、Ag＞Fe＞Hg＞Cu＞H。2.根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强3.根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强4.根据反应中能量变化判断如：X2+H2=2HX；△H1Y2+H2=2HY；△H2若△H1＜△H2，则X2的氧化性 ＞Y25.溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性

7、溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。四．酸性强弱判断1.判断酸性强弱规律（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强酸性：，。