高中化学判断金属性和非金属性强弱的方法.doc

《高中化学判断金属性和非金属性强弱的方法.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、判断元素金属性强弱的方法：1）根据原子结构原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强2）根据在周期表的位置同一周期同一主族3）根据实验事实（1）金属单质与水或非氧化性酸反应难易；（2）M(OH)n的碱性（3）单质的还原性（或离子的氧化性）；（4）金属活动性顺序表，金属的位置越靠前，一般其金属性越强；（5）相互间的置换反应；（6）原电池中正负极判断（活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子。）（一般指酸性介质中）判断元素非金属性强弱：1）根据原子结构原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强2）根据在周期表的位置同一周期同一主族3）根据实验事

2、实（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）生成气态氢化物的稳定性（3）单质的氧化性（或离子的还原性）；（4）相互间的置换反应。（5）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱。元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的！是通用性质，所谓HF中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点