金属性强弱判断依据.doc

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1、四、元素金属性、非金属性的判断1.金属性强弱判断依据①同周期元素从左到右金属性；同主族元素从上到下金属性。②金属活动性顺序表K到Au，金属性。③单质与或与反应置换H2难易程度，反应越剧烈金属性越。④单质间的反应。⑤最高价氧化物对应水化物性强弱,金属性越强。⑥金属阳离子的性强弱，金属性越强。2.非金属性强弱判断依据①同周期元素从左到右非金属性；同主族元素从上到下非金属性。②单质与化合的难易程度，越易化合非金属性越。③气态的稳定性，越稳定，非金属性越。④单质间的反应。⑤最高价氧化物对应水化物性强弱,非金属性越强。⑥阴离子的性强弱，非金属性越强。五、基础练习1、用元素符号回答原子序数11～18号

2、的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。2、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．.最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4-13、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：

3、X＞Y＞Zw.w.w.k.s.5.u.D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=1/2(X+Z)4、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()wA.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y5、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是()A．H2XO3　　B．H2XO4　　C．H3XO4　　D．H6XO66、元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是()A．Na、K、Rb　B．N、P、AsC．O、S、Se　　D．P、N、Cl7、下列性质的递变中，正确的是()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH

4、、CsOH的碱性依次增强wC．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱8、下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：()A．LiOH、NaOH、CsOHB．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9、下列各含氧酸中，酸性最强的是()A．H3PO4　　B．H2SO4C．HClO4　　D．HBrO10、A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：()A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金

5、属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性强11、下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K＋、Na＋C.Br-、Br、Cl、SD.Na＋、Al3＋、Cl-、12、某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式为。