物质的量浓度定义.ppt

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1、质量分数：溶质质量与溶液质量之比w%=×100％(单位是1)溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量S=×100(单位g)对于饱和溶液有：w%=×100％物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量CB=(单位mol/L)例一：0.1mol/LNaOH(aq)的含义是什么？解：1L该溶液中含有溶质NaOH为0.1mol例二：1L溶液中含有0.1mol的CaCl2，求c(CaCl2)、c(Ca2+)、c(Cl-)解：c(CaCl2)=0.1mol/Lc(Ca2+)=0.1mol/Lc(Cl-)=0.2mol/L

2、注意：cB中的B代表不同的溶质，同一溶液中可以有不同的溶质例三：下列说法中正确的是（）A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L1mol/L的碳酸钠溶液中取出500ml后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC、将22.4LHCl气体溶于水制的1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度为1mol/LD、等体积、等物质的量浓度的MgCl2和NaCl溶液，所含Mg2+和Na+的物质的量相同解：答案D注意：①V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶液是均一的混合物C=例四：质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数

3、为b的的该溶液ag混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（）A、B、C、D、答案：C例五：将标况下aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•mL-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A、B、C、D、答案：D1、一定温度下某KNO3溶液200g，若先蒸发30g水，析出15g晶体，再蒸发20g水，析出20g晶体，求：①该温度下KNO3的溶解度②原溶液蒸发掉多少克水才能恰好变为饱和液③原溶液溶质质量及质量分数2、某NaCl溶液200g，蒸发30g水析出5g晶体，若蒸发50g水，析出15

4、g晶体，求：①此温度下NaCl的溶解度②原溶液蒸发多少克水才能恰好变为饱和溶液③原溶液溶质质量及质量分数④若原溶液体积为200mL，求其物质的量浓度3、向足量的CuSO4饱和液加入16g无水硫酸铜粉末，求：①析出晶体的质量（）A、16gB、大于16g小于25gC、25gD、大于25g②若硫酸铜的溶解度为50g，求析出晶体的质量