高二化学 第14讲盐类水解原理的应用 张卉答案 - 副本.doc

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1、盐类水解原理的应用参考答案典题探究例1【答案】B【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。例2【答案】B【解析】NH4Cl中NH水解使NH浓度小于Cl－，要使二者比值为1∶1，就要增加NH的

2、量，但不能加盐酸，因为加HCl的同时会增加Cl－的量。例3【答案】A【解析】A中NaOH固体溶于水使OH－离子的浓度增大，抑制CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)增大，A正确；B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成的氢离子与氢氧根离子反应，促进了醋酸根离子的水解，所以c(CH3COO－)减小，B错误；C中稀释溶液使溶液OH－浓度减小，所以溶液的pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，故D错误。演练方阵A档（巩固专练）1.A2.AOH＞BOH；HC＞HD3.

3、C4.B5.三氧化二铁6.C7.HX＞HY＞HZ8.B9.⑤④②③①10.生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。B档（提升精练）1.答案：B解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。2.答案：B解析：根据水的电离解题。3.答案：A解析：考察水解平衡的移动问题。4.答案：BC解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。5.答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。6.答案：A解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。7.答案：D解析：考察平衡理论。8.答案：B解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。2耐心细心责任心9.解析：NaClO水解的化学方

4、程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。答案：D10.解析：常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，说明HA没有完全电离，是弱电解质；0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12，则c(OH－)＝0.1mol/L，说明BOH能完全电离，是强电解质。将这两种溶液等体积混合后，HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，A－水解导致溶液显碱性，A项正确。答案：AC档（跨越导练）1.B2.D3.D4.C5.C6.D7.BC8

5、.AC9.（1）水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—（2）与盐酸混合：HCO3—+H+==CO2↑+H2O10.（l）＜（2）＝（3）＞（4）＞2耐心细心责任心