高二化学 第25讲化学反应原理的综合应用（一）张卉.doc

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1、化学反应原理的综合应用（一）知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例例例1．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填升高、降低或不变），理由是；（2）该反应平衡常数表达式为：K=，当浓度商QK（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。（3）450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数(填“＜”、“＞”或“＝”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分

2、离出NH3（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应物转化率下列说法正确的是。A.c1＜c2B.2c1＜c3C．+=1D．＜6耐心细心责任心例2.Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：组别10%硫酸的体积（mL）温度/℃其他物质I2mL20II

3、2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（2）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸

4、反应）。（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。演练方阵A档（巩固专练）1．下列对化学反应的认识正确的是(　　)A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02．下列说法不正确的是(　　)A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应

5、的先决条件C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．活化分子具有比普通分子更高的能量3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C

6、(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH24．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝5．下列说法正确的是(　　)A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小6耐心细心责任心B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋离

7、子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好6．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-、HSO3-C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+7．下列离子方程式正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=C