高二化学 第22讲电解池原理的应用 张卉答案.doc

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1、电解池原理的应用参考答案典题探究例1【解析】电解NaCl溶液时，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体。电解CuSO4溶液时，SO物质的量没变，加CuSO4溶液也不能复原。电解H2SO4实质是电解水，再加入适量水，可使H2SO4溶液复原。Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。【答案】C例2【解析】由形成原电池时，X均作正极，可推知X的活动性最差；由金属与稀H2SO4反应的情况可知Y、Z的活动性均强于W、X；在滤液中

2、加入过量稀NaOH溶液，只得含Z的氢氧化物沉淀，无法判定Y、Z的活动性顺序。如Y是Na，Z是Fe符合条件；Y是Mg，Z是Al也符合条件。【答案】AB例3【解析】考察基本电解原理的应用。【答案】BD演练方阵A档（巩固专练）1.；+2OH－－2e－=NiO2+2H2O2.B3.（1）阳；阴；镀层金属离子；（2）阳；阴。4.D5.A6.AC7.B8.（1）Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2↑（2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高。（3）不能

3、；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72－还原为Cr3+，变成沉淀除去9.93.6g；121.6g10.ACB档（提升精练）1.D解析：依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中，Pb为负极：═，为正极：═O，所以向极移动。电解池中，Pb为阴极：═↑，Al为阳极：═，所以向Pb电极移动，A错。每消耗3molPb时转移6mol，每生成2mol时，转移12mol，B错。根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错。原电池中随着时间的增长，Pb变为，质量增加，电解池中Pb极产生，Pb电极质量不变，D正确。[来源:学*科*网Z

4、*X*X*K]2.D解析：仔细分析题给信息，结合原电池工作原理进行判断。A.分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；中的得电子生成单质铅，所以正极反应物应是2耐心细心责任心，所以A项错误。B.放电过程中，负极失电子，电子通过导线流向正极，所以正极表面聚集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。C.根据化学方程式知，每转移0.1mol电子，生成0.05mol铅，其质量为10.35g，所以C项错误。D.根据题给信息，该电池为热激活电池，常温下，无水LiCl-KCl为固态，没有自由移动的离子，该装置不能形成闭合回路，处

5、于非工作状态，所以没有电流产生，即电流表或检流计的指针不会发生偏转。3.D4.D解析：本题考查电解原理及饱和溶液的特点。5.D6.A7.C解析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应。8.B解析：由Li-Al/FeS电池中正极的电极反应式可知，Li作负极，Al作正极，负极的电极反应式为Li-e-Li+，故A、C两项错误。该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe，B项正确。充电时，阴极得电子，发生还原反应，故D项错误。9.（1）5.52×103kJ（2）2Fe

6、（OH）3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O+4H2O+3Fe（OH）3+5OH-2+8H2O+3Zn2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-（3）cCu2++2e-CuAu、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中10.（1）2858（2）CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）ΔH=-443.5kJ/mol（3）CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+O2+4H++4e-2H2O96.6%C档（跨越导练）1.C2C3A4C5D6B7D8B9C10B2耐心细心责任心