高二化学 第17讲原电池原理答案张卉.doc

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1、原电池原理参考答案典题探究例1【答案】B【解析】A．原电池的负极材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中，正负极材料都是石墨，故A错误；B．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的电极是负极，故B正确；C．在反应中，负极上失电子发生氧化反应，所以负极上发生反应的材料是还原剂，有较强的还原性，故C错误；D．原电池负极上失电子发生氧化反应，所以负极一定是本身或在电极上发生氧化反应，故D错误；故选B．例2【答案】C【解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误．B、没有

2、形成闭合回路，故B错误．C、符合原电池的构成条件，故C正确．D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．例3【答案】B【解析】A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C．原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；D．在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；故选B．演练方阵A档（巩固专练）1．答案　D解析　A项，负

3、极上发生氧化反应。B项，电流的方向应是正极—导线—负极。C项，盐桥不能用导线代替。2．答案　A解析　负极：Zn　－　2e－===Zn2＋。0.5mol1mol正极：2H＋＋2e－===H2↑1mol0.5mol所以Zn溶解32.5g，铜片上析出1gH2，①③正确。3.答案　D解析　根据电极现象可以判断，A为正极，B为负极，电解质溶液必须为不活泼金属的盐溶液，D项符合。4．答案　B解析　根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可以判断，铁作负极，比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3＋，B不符合。5．答案　D解析　由于Fe＋2

4、FeCl3===3FeCl2，所以Fe为负极，C为正极。负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。盐桥中的阴离子移向负极区域。[来源:Zxxk.Com]6．答案　B解析　任何自发的氧化还原反应从理论上都可以设计成原电池。B项不是氧化还原反应。7．答案　A解析　根据原电池知识，金属活动性：负极＞正极，5耐心细心责任心可得三种金属的活动性顺序应为：Cd＞Co＞Ag，则选项中符合此关系的置换反应成立。8．答案　B解析　电极反应式为：负极：2Al－6e－===2Al3＋，正极：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，

5、会发生2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，所以总反应式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑＋6Ag，所以B项正确。9．答案　C解析　原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性顺序，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。10．答案　B解析　由总反应i＋nO2===nO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在

6、正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnO2－。B档（提升精练）1．答案　B解析A、两个电极材料相同，故A错误．B、符合原电池的构成条件，故B正确．C、蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误．D、没有形成闭合回路，故D错误．故选B．2．答案：D解析A．氢氧燃料电池中，负极材料不参加反应，所以负极材料不一定被腐蚀，故A错误；B．原电池中，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从原电池负极沿导线流向正极，故B错误；C．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D．原电池中，如果负极是金属，正极是金

7、属或非金属，则正极的活泼性较负极差，如果正负极都是石墨，则正负极的活泼性都较差，故D正确；故选：D．3.答案　(1)B　A　(2)铝　(3)B　(4)A解析　(1)电流是由正极流向负极，实验2中，Cu为正极，Zn为负极；(2)电子由负极流向正极，实验6中电子由B极流向A极，表明负极是B(Al)；(3)实验5是铜的吸氧腐蚀，说明铜的腐蚀是自发进行的；(4)判断原电池负极时，不能简单地比较金属的活动性，要看反应的具体情况，如Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；在原电池中负极失去电子，发生氧化反应；必须有电解质溶液形成闭合回路

8、；活泼性不同的两种金属，或一种金属和一种能导电的非金属都可以作电极。4.答案　(1)2NO2＋2H2O－2e－===2NO3－＋4H＋NO2＋2H＋＋