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时间:2020-03-19
《高二化学 第17讲原电池原理答案张卉.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、原电池原理参考答案典题探究例1【答案】B【解析】A.原电池的负极材料可能是导电的非金属,如氢氧燃料电池中,正负极材料都是石墨,故A错误;B.原电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,所以电子流出的电极是负极,故B正确;C.在反应中,负极上失电子发生氧化反应,所以负极上发生反应的材料是还原剂,有较强的还原性,故C错误;D.原电池负极上失电子发生氧化反应,所以负极一定是本身或在电极上发生氧化反应,故D错误;故选B.例2【答案】C【解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应,故A错误.B、没有
2、形成闭合回路,故B错误.C、符合原电池的构成条件,故C正确.D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应,故D错误.故选C.例3【答案】B【解析】A.构成原电池的两个电极可能都是金属,也可能是金属和导电的非金属,故A错误;B.原电池是将化学能转变为电能的装置,故B正确;C.原电池工作时,负极上失电子,但负极材料不一定溶解,正极上得电子但不一定有物质析出,如氢氧燃料电池,故C错误;D.在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂,但不一定是溶液中的阳离子在此被还原,如氢氧燃料电池,故D错误;故选B.演练方阵A档(巩固专练)1.答案 D解析 A项,负
3、极上发生氧化反应。B项,电流的方向应是正极—导线—负极。C项,盐桥不能用导线代替。2.答案 A解析 负极:Zn - 2e-===Zn2+。0.5mol1mol正极:2H++2e-===H2↑1mol0.5mol所以Zn溶解32.5g,铜片上析出1gH2,①③正确。3.答案 D解析 根据电极现象可以判断,A为正极,B为负极,电解质溶液必须为不活泼金属的盐溶液,D项符合。4.答案 B解析 根据2Fe3++Fe===3Fe2+可以判断,铁作负极,比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作正极,电解质溶液中含有Fe3+,B不符合。5.答案 D解析 由于Fe+2
4、FeCl3===3FeCl2,所以Fe为负极,C为正极。负极:Fe-2e-===Fe2+,正极:2Fe3++2e-===2Fe2+。盐桥中的阴离子移向负极区域。[来源:Zxxk.Com]6.答案 B解析 任何自发的氧化还原反应从理论上都可以设计成原电池。B项不是氧化还原反应。7.答案 A解析 根据原电池知识,金属活动性:负极>正极,5耐心细心责任心可得三种金属的活动性顺序应为:Cd>Co>Ag,则选项中符合此关系的置换反应成立。8.答案 B解析 电极反应式为:负极:2Al-6e-===2Al3+,正极:3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-,
5、会发生2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,所以总反应式为:2Al+3Ag2S+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag,所以B项正确。9.答案 C解析 原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性顺序,因为可能会出现特殊情况:浓硝酸使铁、铝钝化;铝与NaOH溶液反应,而镁不能与NaOH溶液反应等。10.答案 B解析 由总反应i+nO2===nO2可知,Li元素在反应后化合价升高(0→+1),Mn元素在反应后化合价降低(+4→+3)。Li被氧化,在电池中作负极,电极反应为Li-e-===Li+,MnO2在
6、正极上反应,电极反应为MnO2+e-===MnO2-。B档(提升精练)1.答案 B解析A、两个电极材料相同,故A错误.B、符合原电池的构成条件,故B正确.C、蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应,故C错误.D、没有形成闭合回路,故D错误.故选B.2.答案:D解析A.氢氧燃料电池中,负极材料不参加反应,所以负极材料不一定被腐蚀,故A错误;B.原电池中,负极上失电子,正极上得电子,所以电子从原电池负极沿导线流向正极,故B错误;C.原电池放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C错误;D.原电池中,如果负极是金属,正极是金
7、属或非金属,则正极的活泼性较负极差,如果正负极都是石墨,则正负极的活泼性都较差,故D正确;故选:D.3.答案 (1)B A (2)铝 (3)B (4)A解析 (1)电流是由正极流向负极,实验2中,Cu为正极,Zn为负极;(2)电子由负极流向正极,实验6中电子由B极流向A极,表明负极是B(Al);(3)实验5是铜的吸氧腐蚀,说明铜的腐蚀是自发进行的;(4)判断原电池负极时,不能简单地比较金属的活动性,要看反应的具体情况,如Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子,Al作负极,Mg作正极;在原电池中负极失去电子,发生氧化反应;必须有电解质溶液形成闭合回路
8、;活泼性不同的两种金属,或一种金属和一种能导电的非金属都可以作电极。4.答案 (1)2NO2+2H2O-2e-===2NO3-+4H+NO2+2H++
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