高三化学第10讲原电池 张卉 答案.doc

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1、原电池参考答案四、典题探究例1【答案】B例2【答案】B例3【答案】A【解析】本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移

2、，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。例4【答案】作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-=

3、=2CO32-五、演练方阵A档（巩固专练）1.B2.B3.AD4.C5.B6.C.D7.B8.C9.（1）负极（2）CH4+10OH－－8e=CO32－+7H2O（3）CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O10.(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解、减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在其上。增重。B档（提升精练）1.B2.C3.C4.B5.C6.B8.汞、O2、Hg2(NO3)2、Hg22++2e=2Hg9.惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳

4、极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系：C12～Cu，另析出0.2molCu，2Cu～O2～4H+。0.1mol0.1mol0.2mol0.1mol0.4mol故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。电解后c(H+)≈0.4mol/L，pH=-lgc(H+)=1-2lg2。10.（1）NH3·H2O===NH3↑+H2O（2）①②40弱（3）HCl+

5、NH3=NH4Cl（4）①还原②2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2OC档（跨越导练）1.B2.D3.C4.A5.B6.A7．⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034mol2耐心细心责任心n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3⑵0.10，盐酸氯气⑶2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－2Fe2＋＋I

6、3－)⑷2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－8．⑴Y第2周期VIA⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂⑷根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，2H2S(g)+3O

7、2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=−2aKJ·mol－1⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O39．(1)SO2＋H2O==H2SO3，2H2SO3＋O2==2H2SO4；(2)SO2＋2OH－=SO32－＋H2O(3)酸；HSO3−：HSO3－=SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－

8、，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。10.（1）①放热反应物总能量高于生成物总能量②Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s)△H＝－207kJ/mol（2）（3）bc（4）①最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。②NiCl2+2Na＋+2e－＝Ni+2NaCl2耐心细心责任心