高三化学 第15讲盐类水解张卉答案.doc

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1、盐类水解参考答案典题探究例1【答案】A【解析】盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程都是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出H+或OH-，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H+或OH-要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴阳离子的水解程度相同，容液中的[H+]和[OH-]相等而呈中性。例2【答案】A【解析】在Na2CO3溶液中，Na2CO3全部电离，Na2CO3=2Na++CO32-,且存在着水

2、解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。因水解是微弱的，故c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，则A错误。根据溶液中电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B正确。由元素守恒可得出C正确。溶液中的OH-全来自于H2O的电离，而水电离出的H+在溶液中以H+、HCO3-和H2CO3的形式存在.由于水电离出的H+和OH-是相等的，水电离出的H+的浓度为c(H+)、c(HCO3-)和2c(H2CO3)的和，即H+守

3、恒，可知D答案正确。例3【答案】C【解析】由水电离反应式知：此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH—)=10-12mol/L，若溶液中H+全部来自水的电离，则此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所致，若溶液中的H+不仅为水电离所产生，则此溶液显酸性，为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离产生H+。例4【答案】D演练方阵A档（巩固专练）1．C2．B3．C4．B5．C6．AD7．A8．AB9．D10.CB档（提升精练）1.C2．C3．A4．B、C5．CD6．C、D7．D8．A9．AB10.DC档（跨越导练）1.BC2.D3.C4.D5.

4、C6.A7.D8.答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+2H2O4Fe(OH)3(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－19.答案：(1)SO2＋H2O==H2SO3，2H2SO3＋O2==2H2SO4；(2)SO2＋2OH－=SO32－＋H2O(3)酸；HSO3−：HSO3－=SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的

5、电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。10.答案：（1）SO2+OH－===HSO3－（2）①a、c②HSO3－在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－===CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（4）①Ce3+-e－===Ce4+②a2耐心细心

6、责任心（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）2耐心细心责任心