高二化学 第15讲沉淀溶解平衡 张卉答案.doc

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1、沉淀溶解平衡参考答案典题探究例1【答案】C【解析】　a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4会增大SO浓度，平衡左移，Ba2＋浓度应降低，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，B项错；d点表示溶液的Qc＜Ksp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相等，D项错误。例2【答案】B【解析】　KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KI)＝0

2、.01mol/L×5×10－3L＝5.0×10－5mol，消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过量的AgNO3为0.01mol/L×8×10－3L－5.0×10－5mol＝3.0×10－5mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，验证A错误，B正确；混合溶液中c(Cl－)＝＝mol/L＝1.54×10－3mol/L，c(Ag＋)＝＝＝8.125×10－3mol/L，由此计算c(I－)＝＝＝1.5×10－6mol/L，则＝＝

3、1.03×103，D错误。规律方法　Ksp与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。例3【答案】设BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：BaSO4(s)Ba(aq)2++SO4(aq)2—平衡时浓度／mol.L-1x0.010+xKSP(BaS

4、O4)＝c（Ba2+）·c（SO42-)=x(0.010+x)=1.07×10-10因为溶解度x很小，所以0.010+x≈0.0100.010x=1.07×10-10所以x=1.07×10-8(mol·L-1)计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8/1.07×10-5,即约为0．0010倍。演练方阵A档（巩固专练）2耐心细心责任心12345678910CAACBAACAAADABB档（提升精练）1.C2.D3.　减小　　不变　　　减小4.Zn2＋；Cd2＋5.（1）①2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O===2(CaSO4.2

5、H2O)＋2CO2②2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＋2H2O===2(CaSO4.2H2O)（2）Ca(OH)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2。6.③④①②7.AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L8.H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO等）9.C10.CC档（跨越导练）12345678910DBACDDBCAAB2耐心细心责任心