高二化学 第16讲水溶液中离子平衡的综合应用 张卉答案 - 副本.doc

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1、水溶液中离子平衡的综合应用参考答案典题探究例1【解析】中强酸中存在电离平衡，开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。【答案】C例2【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸

2、钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错；答案为C。【答案】C例3【解析】加入NaOH，中和了H＋，使电离平衡右移但氢离子浓度减小，A错；加入盐酸，氢离子浓度增大但电离平衡左移，B错；加水使电离平衡右移且氢离子浓度减小，C错；升高温度促进电离平衡右移且氢离子浓度增大，故答案为D。【答案】D例4【解析】Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SO与Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NH与SiO发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。【答案】A例5【解析】加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生

3、电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)增大，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故只有B正确。【答案】B演练方阵A档（巩固专练）1．解析：Kw的大小与温度有关，故A项错误。答案：A2．解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3mol/L是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11mol/L；

4、若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol/L。故答案为D。答案：D3．解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度相对大小。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色，所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定是碱性的，但是低于常温的情况下就不一定了，故B错；温度不同，c(H＋)＞1×10－7mol/L的溶液的酸碱性也不同，故D错；答案选C。答案：C4．解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使

5、酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项叙述正确。答案：D5．解析：常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)，依次为1×104耐心细心责任心－3mol/L、0.1mol/L、1×10－4mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(O

6、H－)最大，碱性最强。答案：B6．解析：此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol/L，则Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol/L，则c(OH－)＝4×10－14÷5.0×10－6＝8×10－9mol/L。答案：(1)2.0×10－7mol·L－1　＜　中(2)8×10－9　8×10－9mol/L7．解析：25℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，呈中性，A正确；溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则不一定有c(H＋)>c(OH－)，B错；水溶液中c(H＋)越大，则

7、pH越小，溶液的酸性越强，C正确；pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1，当然有OH—，D错；答案为AC。答案：AC8．解析：A.OH－浓度增大，错误；B.NaHSO4电离出H＋，H＋浓度增大，温度不变，K不变，正确；C.CH3COONa电离出的CH3COO－与水电离出的H＋结合成CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)降低，错误；D.pH减小，错误。答案：B9.解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，

8、若溶液呈中