高二化学 第16讲水溶液中离子平衡的综合应用张卉 - 副本.doc

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1、水溶液中离子平衡的综合应用知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例例例1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)7耐心细心责任心例2．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗Na

2、OH溶液的体积等于醋酸溶液的体积例3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度例4．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋　Cl－　NO　H＋B．Na＋　Cu2＋　Cl－　S2－C．K＋　SO　Fe3＋　NOD．K＋　NH　SiO　SO例5．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入

3、少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动演练方阵A档（巩固专练）1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是(　　)A．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．25℃纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃稀盐酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．Kw值随温度升高而增大2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)①1.0×10－7mol/L　②1.0×10－6mo

4、l/L③1.0×10－3mol/L　④1.0×10－11mol/LA．③　　　　　　B．④C．①或③D．③或④3．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol/L4．关于pH的测定下列说法正确的是(　　)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.37耐心细心责任心C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器5．25℃的下列溶液中，碱性最强的

5、是(　　)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol/L的溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol/L的溶液6．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L。(1)此时c(OH－)＝________，pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，呈________性。(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝__________mol/L，由水电离出c(H＋)为________。7．下列说法中正确的是(　　)A．在25℃的纯水中，c(H＋)＝

6、c(OH－)＝10－7mol·L－1，呈中性B．某溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则一定有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性C．水溶液中c(H＋)越大，则pH越小，溶液的酸性越强D．pH＝0的溶液中，只有H＋而无OH－8．25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0；下列叙述正确的是(　　)9.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是______________________

7、__________________________________________________。(2)该操作是否一定有误差？________________________________________________________________________。(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________(4)只从下列

8、试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0．1mol/L硫酸溶液和0.01mol/L硫酸溶液？______，简述操作过程：__________________________________________________________