探究金属的化学性质.doc

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1、课题：探究金属的化学性质教学目标：[知识与技能]（1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸以及某些金属盐溶液的反应。（3）认识不同种类的金属与酸溶液反应时的现象差异，初步理解常见金属的活泼性强弱。[过程与方法]（1）通过对金属主要化学性质的实验探究，了解利用实验学习物质性质与变化的方法（2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用化学语言表述有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工，得出结论的科学方法。[情感态度与价值观]（1）通过探究实验，激

2、发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。（2）通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、求实的科学态度。（3）使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点:实验探究金属的化学性质教学难点：金属与酸反应的现象差异，科学探究反应后的气体产物和另一金属化合物，理解金属的活泼性差异实验内容：实验1：铁、铜、铝粉与氧气的反应实验器材：铁粉、铝粉、铜粉、铜丝、铝箔（药片的外包装）、氯酸钾固体、酒精灯、坩埚钳、火柴、药匙、抽取式餐巾纸、研钵、固体胶装置：图1-1图1-2图1-3图1-4图1—5主

3、要实验材料的准备:取大约1:1的氯酸钾与铝粉在研钵中研磨混合均匀，抽取式餐巾纸沿着折痕剪开后取其一层对折（约5cm宽），在餐巾纸的上面涂上固体胶，再将混有氯酸钾的铝粉均匀地洒落在涂有固体胶的餐巾纸上(如图1-1)，将餐巾纸小心地卷起成一条状（如图1-2），晾干即可，非常像烟花棒；铁粉、铜粉也同前一样准备。铝箔（药片的外包装铝箔双面用砂纸打磨）实验教学设计思路之前的学习中学生已经知道了镁条在空气中剧烈燃烧，铁丝在纯氧也能剧烈燃烧，现象明显，视觉效果且有强震撼力，如果学生在空气中加热铝片和铜丝也只能观察到铝片加热表面变

4、暗，时间稍长后铝片变软，铜丝加热表面变黑。为了激发学生的兴趣，很多情况下老师会增加演示铁粉、铝粉、铜粉的燃烧实验，一般情况下，将这些粉末直接用药匙缓慢地洒向酒精灯火焰，观察到火星四溅，铜粉会出现绿色火焰，但是这样效果不佳，只有近处的同学可以察觉，远处或略偏的学生根本就看不到现象，失去了演示意义，并且大量的金属粉末会洒落在实验桌、酒精灯上造成了污染和浪费。经实践，若将这几种金属粉末燃烧作上述处理后，再在酒精灯火焰上点燃，会观察到非常明显的现象，如图1-3铝粉燃烧，铝粉剧烈燃烧，，图1-4铁粉燃烧，火星四溅，图1-5铜

5、粉燃烧会出现明显的绿色火焰。这些现象对于学生来说是视觉盛宴，记忆深刻，同时也能够直观感知物质的形状不同，燃烧想象完全不同。并且对比前一种方法来说也减少了药品的浪费和实验仪器的污染。实验教学过程学生回忆：镁条、铁丝燃烧的实验现象，实验结论，书写反应的化学方程式。教师设疑：其他金属是否也能和氧气发生反应，现象也如此剧烈呢？学生实验：分别将铜丝（绕成螺旋状），铝箔（药片的外包装双面砂纸打磨）在酒精灯火焰上灼烧，观察现象并记录，交流讨论，表述现象（铜丝表面变黑，铝箔燃烧发出明亮火焰），试用化学方程式表述以上变化。教师演示实

6、验：模拟点燃烟花棒（即铝粉、铁粉、铜粉燃烧实验）学生：观察现象，表情惊讶，兴致高涨，跃跃欲试，（也可学生上台演示）。表述现象，对比现象，分析原因，交流讨论，得出结论。物质的形状不同，燃烧现象不同；金属与氧气的反应的难、易和剧烈程度也能反应其活泼性强弱。教师：展示老铝制饭盒，观察外观，暗淡无光，用砂纸打磨其表面露出银白，介绍“铝的自我保护作用”，修改铝与氧气反应的条件。教师设疑：从以上四个实验，是否可以得出“所用金属都能与氧气发生反应”的结论？学生回答：“真金不怕火炼”说明金不与氧气反应。归纳结论：常见金属都能与氧气

7、反应生成金属氧化物。实验2：镁、铁、铜、锌、铝与稀盐酸、稀硫酸的反应实验器材：铁丝（废旧的铁纱窗、石棉网）或铁片（糖果盒）、锌片（废旧的电池锌筒）、铜丝（废旧铜导线）、镁条、铝片（药片的外包装铝箔）、10%稀盐酸、稀硫酸、表面皿、试管镊子、砂纸、酒精灯、火柴、玻璃棒装置：MgZnCuAlFeMg条消失ZnFeAlCu再加入MgZnFeAlCu图2-1图2-2图2-3图2-4主要实验材料的准备:取包装男式衬衫衣领的硬质塑料，利用有孔的那段，制作成“大”字型将培养皿自然分割成五个区域，在每一格放一种金属，塑料格下面的孔

8、隙有利于加入稀盐酸时快速进入五个区域。铁丝（旧铁纱窗先用砂纸打磨再略用稀盐酸除去表面铁锈呈银白色）或铁片（铁制茶叶盒、糖果盒打磨去油漆或保护层然后剪成片状）；锌片（废旧的电池锌筒）、铜丝（废旧铜导线去处塑料外皮）、铝片（药片的外包装铝箔用砂纸打磨双面的保护层，先用稀盐酸浸泡一小会儿，然后浸泡于饱和的食盐水中，破坏氧化膜及阻止氧化膜的形成）[这些材料学生都可以