氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.pptx

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1、实验室如何制备氢氧化铝？创设情境根据所给药品设计实验设计实验制备氢氧化铝氯化铝溶液氯化铝溶液氨水氢氧化钠溶液氯化铝溶液氢氧化钠溶液图像描述反应过程OH_3OH-n[Al(OH)3](mol)滴加n[NaOH](mol)012345Al3+Al(OH)3AlO2现象：氯化铝溶液氨水图像描述反应过程图像：012345n[Al(OH)3](mol)滴加n[氨水](mol)现象：Al3+Al(OH)33NH3·H2O能否利用偏铝酸盐制备氢氧化铝？如何根据所给药品制得偏铝酸盐？实验探究偏铝酸盐盐酸二氧化碳偏铝酸盐制备氢氧化铝盐酸偏铝酸盐图像描述反应过程012345滴加n[HCl](mol)现象：

2、H+3H+AlO2Al(OH)3Al3+n[Al(OH)3](mol)偏铝酸盐二氧化碳图像描述反应过程图像：012345n[Al(OH)3](mol)现象：AlO2Al(OH)3CO2n[CO2](mol)“铝三角”Al3+AlO2-Al(OH)3H+3H+4H+OH-3OH-4OH-练习：1.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（））[来源:学科网ZXXK]2．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加浓度为4mol·L－1的NaOH

3、溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mLDB思考：1.向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液至过量,现象会怎样?请结合方程式解释.2.向盐酸中逐渐滴加NaAlO2溶液至过量,现象会怎样?请结合方程式解释.