3.氢氧化铝的弱酸性和弱碱性(二)

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1、8.2铝和铝合金的崛起氢氧化铝的弱酸性和弱碱性（二）1、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性3、用含少量镁粉的

2、铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③4、铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为：（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝

3、酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al（OH）3是难溶物。5、实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：t（℃）200600800ρ（g/L）6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl96、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Cu(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+→H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH

4、)3＋3H+→Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O7、氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下氮化铝可通过反应：　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成1molAlN需转移3mol电子C、上述反应中碳元素被还原D、AlN的摩尔质量为41g8、wg铁粉和铝粉的混合物，加足量盐酸后,再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量

5、仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％9、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）　　　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液　　　　C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水10、在LAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO的物质的量浓度是（　　）　　　　A．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1　　　　　　　C．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　　D．mol·L

6、－111、已知NH4++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中(1)第二个离子反应的离子方程式是_________________________________________(2)最后一个离子反应的离子方程式是_______________________________________12、工业生产超纯Al2O3（含量≥99.9%）的方法如下：①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合，在搪瓷反应罐内加热反应，得到

7、反应溶液。②反应溶液经过滤除去渣后，加入NaOH至溶液呈较强的碱性。③溶液再过滤，弃去沉淀物后，向滤液加入盐酸，至呈中性。④再过滤，弃去滤液，沉淀物用水洗涤数次。⑤把沉淀物置于离心机内甩去水分后，在高温炉内加热至1200℃。固体产物就是超纯Al2O3。（1）步骤④中，需要洗涤除去的主要是什么物质？（2）写出步骤②③⑤有关的化学反应方程式。13、（提高题）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据

8、上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出①、②、③