氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.ppt

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1、铝的氧化物和氢氧化物第一单元从铝土矿到铝合金复习铝的性质请写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式天然氧化铝—刚玉红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）铬元素铁和钛元素认识Al2O3走进自然（1）.耐火材料1、物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。一、氧化铝（2）.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石刚玉耐磨球天然产的氧化铝形成的名贵饰品。宝石Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2、化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水与碱反

2、应生成盐和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性氧化物?酸性氧化物?二、氢氧化铝Al(OH)31、物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。2、化学性质：（1）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。制备氢氧化铝:方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化

3、铝能与氨水反应生成氢氧化铝。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铝盐与氨水反应可以制备氢氧化铝【探究一】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。两性氢氧化物：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH

4、)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学方程式：离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O归纳一下:氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应【问题探究】为什么实验室常用氨水来制备氢氧化铝,而不用NaOH溶液来制备氢氧化铝呢?反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3强碱2、AlCl3NH3·H2OA

5、l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水过量溶解制备氢氧化铝✔反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀过量溶解制备氢氧化铝✔科学探究如何制备Al(OH)3呢？1.实验室：铝盐（例如氯化铝、硫酸铝）溶液中加入氨水2.工业：偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。HClNH3·H2ONaOHCO2+H2OAl

6、(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HClNaOH△【归纳总结】氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系HCl（少量）NaOH（少量）Al3+和AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓新增离子共存问题Al3+不能和AlO2-，OH-共存AlO2-不能和Al3+，H+共存信息提示:Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水Al(OH)的3应用硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4

7、)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，可溶于水资料卡胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用【问题解决】现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?NaOH溶液V（毫升）沉淀（克）AAlCl3溶液NaOH溶液产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH溶液体积比==3:1Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAlCl3溶液V

8、（毫升）沉淀（克）ANaOH溶液AlCl3溶液不产生沉淀和沉淀生成消耗AlCl3溶液体积比为3:1Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓HCl溶液V（毫升）沉淀（克）NaAlO2溶