氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.pptx

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1、苏教版（必修1）高中化学高一年级上学期专题3从铝土矿中提取铝第二课时铝的氧化物与氢氧化物主讲人：杨福荣梧州市苍梧中学第十五届梧州宝石节主题百年商埠,东融共赢铝的氧化物与氢氧化物专题3第一单元从铝土矿到铝合金1.了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念2.理解氧化铝、氢氧化铝的主要性质及其应用3.设计制备氢氧化铝的实验方案学习目标重点：Al2O3及Al(OH)3的化学性质难点：制备Al(OH)3实验方案的设计及评价苍梧中学杨福荣走进生活认识Al2O3耐火坩埚刚玉耐磨球耐火砖知识介绍氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合

2、物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉（P67:资料卡）氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）一、氧化铝（Al2O3）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（常用于制造耐火材料），硬度大。α–Al2O3β–Al2O3实验探究Al2O3的化学性质Al2O3盐酸NaOHAl2O3+6HCl=Al2O3+2NaOH=两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。偏铝酸钠2AlCl3+3H2O2NaAlO2+H2O走进生活认识Al(OH)3阻燃剂：塑料行业造纸业：防火

3、纸走进生活认识Al(OH)3牙膏摩擦剂胃药二、氢氧化铝（Al(OH)3）白色胶状物，难溶于水，具有吸附性，能吸附悬浮物和色素，可以用来净水物理性质：化学工程师：制备Al(OH)3药品：AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、NaAlO2溶液、盐酸、二氧化碳实验方案设计Al(OH)3？AlCl3溶液NaAlO2溶液制取Al(OH)3实验方案实验方案2.氨水3.盐酸NaAlO24.CO2Al(OH)3Al(OH)3实验注意事项：1.A组做AlCl3分别和NaOH、氨水的反应B组做NaAlO2分别和盐酸、CO2的反应(吹气

4、时注意只吹不吸哦,且要缓慢吹气)2.一部分人做实验，一部分人负责观察记录实验现象；实验时先取约两胶头滴管溶液滴入试管中，再滴加其他试剂且要缓慢，同时边滴加边振荡。1.NaOHAlCl3沉淀AlCl3+3NaOH=AlCl3+3NH3·H2O=1.少量NaOHAlCl32.AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=先沉淀后沉淀不溶解NaOH过量实验结果分析3NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl溶解Al(OH)3+3HCl=NaAlO2+HCl+H2O＝少量盐酸NaA

5、lO23.4.NaAlO2CO2先沉淀后不溶解2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O＝沉淀盐酸过量实验结果分析Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3Al(OH)3↓＋NaHCO3溶解NaAlO2+CO2(足量)＋2H2O＝实验结果Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的：()A.碱性B.酸性C.两性D

6、.氧化性A2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）A.NaOHB.Al(OH)3Ｃ.Mg(OH)2D.Ba(OH)2B3．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A.NaOHB.稀盐酸C.氨水D．AgNO3C——抢答题体验高考（2017年江苏卷，节选）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________

7、______Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O课堂小结第2课时铝的氧化物与氢氧化物1．Al2O3：两性氧化物2．Al(OH)3：两性氢氧化物3.Al(OH)3的制备课后作业1．完成P70“练习与实践”：第7题。2．胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。