氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.docx

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1、铝的重要化合物【学习目标】1、了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质2、理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作3、认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式【自主学习】一、氢氧化铝1、利用提供的药品，设计制备Al(OH)3的方案：可供选择的药品：稀氨水、NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液、Al2O3、蒸馏水、Al、稀盐酸；①②③④2、实验记录：方案先加后滴加实验现象解释（化学方程式和离子方程式）①②Al(OH)3的制备的化学反应方程式：3、两性氢氧化物是指①Al(OH)3与稀盐酸

2、反应的方程式和离子方程式：②Al(OH)3与NaOH溶液反应的方程式和离子方程式：二、氧化铝1、两性氧化物是指Al2O3与稀盐酸的方程式和离子方程式：Al2O3与NaOH溶液反应的方程式和离子方程式：2、氧化铝的物理性质:【巩固练习】1.要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液2.下列离子方程式中正确的是（）A.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-=AlO22-+2H2OB.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.实验室制备氢氧

3、化铝Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O