氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.ppt

《氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性(第三课时)教学目标：1、掌握氢氧化铝的化学性质2、理解反应和图像之间的联系3、学会利用图像分析问题教学难点：1、氢氧化铝的化学性质2、利用图像分析问题［课前复习］铝的性质和氢氧化铝的制备1.2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）2.Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O）3.Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）4.实验制取Al（OH）3：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋

2、3NH4Cl（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）思考：制备氢氧化铝为什么不用氢氧化钠一、氢氧化铝的两性Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O1.氢氧化铝的碱性应用：胃药：胃舒平（中和胃酸）思考：氢氧化铝的碱性的强弱结论：氢氧化铝有弱碱性开始是铝离子与氢氧根结合生成氢氧化铝，当碱过量后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶的物质，沉淀消失2.氢氧化铝的酸性［实验探究］取少量硫酸铝溶液，向其中加入氢氧化钠溶液至过量［现象总结］开始有白色沉淀生成，当氢氧化钠溶液过量后沉淀消失［结论］小结：1.Al（OH）3的制备不可以使用强

3、碱2.Al（OH）3具有两性：弱酸性和弱碱性⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（一）向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH至过量2、实验现象n沉淀VNaOH01234A⑴溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、图像1、反应离子方程式O-AA-4⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、铝的图像专题向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生39g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.300mLB.750mLC.1500mLD.1

4、750mL课堂练习BD0.5molabn沉淀VNaOH0A1mol（二）向Al3+、Mg2+溶液中滴加NaOH至过量2、实验现象n沉淀VNaOH0⑴出现白色沉淀，⑵沉淀部分溶解。⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3、图像1、反应离子方程式ABO-AA-B⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀VNaOH/ml05060课堂练习A向Al3+、Mg2+溶液中滴加NaOH至过量,出现如图所示的变化，求原混合液中Al3+、Mg2+的物质的量之比（）A、1：1B、1：2C、2：3D、2：1（三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量n沉淀V

5、HCl01234A1、实验现象：⑴溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加HCl溶液沉淀溶解。⑴AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓3、图像2、反应离子方程式⑵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【实验探究】向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量Al3+AlO2-Al(OH)3(1)(2)(3)(4)(5)(6)铝三角小结：