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1、全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十)第十单元 化学反应速率与化学平衡(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.二硫化钽(TaS2)具有难挥发性,引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯,其涉及的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0。当其他条件不变时,改变下列条件,能提高I2(g)的转化率的是A.升高温度 B.增大容器体积C.加
2、入催化剂D.再加入一定量的TaS2解析:由于反应前后气体计量数之和相等,增大容器体积时,正、逆反应速率同时增大,不能改变I2(g)的转化率,B项错误;加入催化剂,平衡不移动,C项错误;加入固体物质,平衡不移动,D项错误。答案:A2.用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时,下列措施中不能增大氢气生成速率的是A.对试管加热B.加入CH3COONa固体C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉解析:加入CH3COONa固体,CH3COO-+H+CH3COOH,故氢气的生成速率减小。答案:B3.2013年是勒夏特列诞辰163周年,他发现的平衡
3、移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存B.500℃左右比常温下更有利于合成氨C.生产硫酸的过程中使用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率D.用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好解析:氨水中存在可逆反应:NH3·H2ONH3+H2O,氨水浓度越高,氨气越容易挥发逸出,当密闭时,总体积一定,一旦逸出氨气,总瓶内压强增大,根据勒夏特列原理,使平衡向左移动,抑制了一水合氨的挥发,A项正确;合成氨反应是放热反应,温度高可加快反应速率但平衡会向逆反应方向移动,B项错误;生产硫酸的过程中首先
4、是硫铁矿煅烧生成二氧化硫,通入过量空气可增加硫铁矿的转化率,C项正确;用纯碱溶液洗涤油污的实质是纯碱水解提供OH-,使油污在碱性条件下水解,加热使纯碱水解平衡向正反应方向移动,碱性增强,促进油污水解,所以效果更好,D项正确。答案:B4.一定温度下,将0.1molHI置于1L某密闭烧瓶中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),下列结论不能说明上述反应达到平衡状态的是A.烧瓶内气体的颜色不再加深B.HI的消耗速率与H2的消耗速率之比为2∶1C.I2的生成速率与I2的消耗速率相等D.烧瓶内气体的质量不变解析:判断某可逆反应是否达到平衡状态
5、的依据有:(1)v正=v逆,即同一物质的消耗速率和生成速率需相等,而不同物质此时代表的正反应速率和逆反应速率需满足对应物质的计量数之比;(2)某物理量出现先变化后不变。由判断依据(1),B、C两项均正确,由判断依据(2),A项正确。答案:D5.在某容积不变的密闭容器中加入一定量的NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,该反应达到平衡后,若仅改变某一条件,反应再次达到平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则该条件是A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.降低温度解析:容器容积不变,通入氮气,平衡不移动,但由于氮气的相
6、对分子质量小于NO2和N2O4的,所以混合气体的平均相对分子质量减小;由于反应物和生成物都只有一种,因此不论再加入NO2还是N2O4,都相当于是增大压强,平衡向正反应方向移动,混合气体的平均相对分子质量增大;正反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,混合气体的平均相对分子质量增大。答案:A6.反应:A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.01mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.40mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-
7、1。其中反应速率最快的是A.① B.② C.③ D.④解析:比较四种不同情况下反应速率的快慢,需要用同一物质的变化来表示。v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,转化为用A的浓度变化来表示的反应速率为:①v(A)=0.15mol·L-1·min-1;②v(B)=0.01mol·L-1·s-1×60s·min-1=0.60mol·L-1·min-1,则v(A)=13v(B)=0.20mol·L-1·min-1;③v(C)=0.40mol·L-1·min-1,则v(A)=12v(C)=0.
8、20mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,则v(A)=12v(D)=0.225mol·L-1·min-1。故反应进行的快慢顺序为④>②=③>①。答案:D7
