常见无机物及其应用1.ppt

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1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。金属及其化合物金属的通性一、金属及其化合物的化学性质二、金属材料的用途铝及其化合物铁及其化合物练习钠及其化合物金属氧化物一、金属的化学通性1、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化NaAlFeCu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱2、与氧气的反应4Na+O2=2Na2O（白色）4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4（黑色）ΔΔ2Na+O2=Na2O2（淡黄色）Δ3、金属与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H

2、2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu与冷水反应与热水反应与水蒸气反应不与水反应Δ2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ΔΔ很微弱4、与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应5、与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与CuSO4溶液反应

3、的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：很活泼的金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。二、金属氧化物Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ⅱ、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O三、钠及其化合物的相互关系:Na2CO3•10H2O焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃)可用于钠元素和钾元素

4、的检验。NaNa2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO3①④②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁四、铝及其化合物的相互关系:Al（OH）3AlO2—Al3+Al2O3Al3HClH++H2ONaOH(过、强)4H+(过、强)4OH-电解3OH-五、铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。Fe2+Fe3+Fe还原剂(如Al)强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3)弱氧化剂(如S、I2)强氧化剂还原剂(如Fe粉)Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。Δ铁三角：知识体系：FeFeCl2Fe(OH)

5、3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3六、金属材料的用途：（结合生活实际）1、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金具有许多优良的物理、化学性能。合金的硬度大于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。3、铜合金：青铜(含锡、铅)、黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝)、白铜(含镍、锌及少量的锰)。4、钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢*钢的含碳量越低，韧性越高，强度越低；含碳量越高，韧性越低，强度越高。1、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．NaOH

6、溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②CDC练习:3、关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至250℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子NaHCO3·10H2O在空气中会风化4、质量的两块铝片

7、，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（）A．2∶3B.3∶2C.2∶1D.1∶1ADD5、下列各反应过程中，没有发生Fe3+Fe2+变化的是()A．向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑B．用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板C．[Fe(SCN)]2++5SCN一=[Fe(SCN)6]3一D．过量的稀硫酸与铁屑反应6、将铁片投入下列溶液中，无气体产生，但溶液的质量增加，该溶液是()A．稀硫酸B．Al2(SO4)3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液CDC通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，

8、认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。非金属及其化合物1、氯气是黄绿色，有毒气体，能溶于水2、常用强氧化剂，与单质、低价化合物反应表现氧化性，与水、碱反应表现氧化性和还原性。3、氯水中的存在